Esercizio Kps

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ZeisChemistry

2020-01-05 09:56

Salve mi chiedevo se il seguente procedimento per la risoluzione di questo esercizio è esatto: La solubilità in acqua del dicromato di argento è 12.96 mg/10.00 mL. Calcolare il prodotto di solubilità del dicromato di argento e la solubilità espressa in g/L del sale in una soluzione 0.0500 mol/L di dicromato di sodio. S (Ag2Cr2O7) = 12,96 mg/ 10,00 mL = 12,96 g/ 10,00 L M.M (Ag2Cr2O7) = 431,724 g/mol n (Ag2Cr2O7) = 12,96 g / 431,724 g/mol = 0,03002 mol [ Ag2Cr2O7] = S = 0,03002 mol / 10,00 L = 3,002*10^-3 mol/L Kps ( Ag2Cr2O7 ) = [Ag+]^2 [ Cr2O7 2-] = 4(3,002*10^-3)^3 = 1,082*10^-7 Calcolo ora la solubilità del sale in una soluzione contenente uno ione comune : Kps= 4S^2 ( S + 0,0500 ) = 1,082 *10^-7  S = (7,355*10^-4 mol/L)*( 431,724 g/mol) = 0,3175 g/L Grazie

LuiCap

2020-01-05 10:47

È tutto corretto. ;-)

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