Propongo il secondo esercizio:
Una soluzione è 0.01 M in acido formico (Ka= 2.1 10^-4) e 0.025 M in acido cianidrico (Ka= 4,0 10^-10). A 40 cm^3 di questa soluzione vengono aggiunti 10 cm^3 di idrossido di sodio 0.050 M. Calcolare il pH della soluzione.
Grazie ancora
Hai una soluzione acquosa di due acidi deboli. Come calcoleresti il pH di questa soluzione?
Successivamente si addiziona un numero di moli di base forte? Reagisce completamente o ne rimane un eccesso?
Prova ad impostare l'esercizio in base a queste indicazioni.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: hidro25
Intanto grazie per la puntuale risposta!
Il pH in assenza di base è determinato fondamentalmente dall'acido formico, considerato il rapporto delle due costanti di equilibrio..! L'H3O+ derivante dalla dissociazione di questo sposta l'equilibrio di dissociazione dell'acido cianidrico e di conseguenza ne riduce ancora la dissociazione..
Ora aggiungendo NaOH, che reazione di neutralizzazione devo considerare? Sicuramente è una banalità, però ho dei dubbi..
Visto che, come hai dedotto, gli H+ provengono praticamente tutti dall'acido formico, la reazione con l'NaOH la devi fare con questo acido.
Il pH dopo l'aggiunta di NaOH 11,95.
Il mio libro da come risultato pH=8.2..quindi abbastanza diverso! come è possibile?
Inoltre perché l'eccesso di naoh proveniente dalla reazione con l'acido formico non dovrebbe poi reagire con HCN?
Ci devo pensare su a mente fresca, cancellando il procedimento che avevo fatto.
Se ci salto fuori te lo scrivo
ahah si ho scritto velocemente, ovviamente NaOH !