Esercizio PH

[hidro25]

Propongo il secondo esercizio:
 Una soluzione è 0.01 M in acido formico (Ka= 2.1 10^-4) e 0.025 M in acido cianidrico (Ka= 4,0 10^-10).  A 40 cm^3 di questa soluzione vengono aggiunti 10 cm^3 di idrossido di sodio 0.050 M. Calcolare il pH della soluzione.

Grazie ancora

[LuiCap]

Hai una soluzione acquosa di due acidi deboli. Come calcoleresti il pH di questa soluzione?

Successivamente si addiziona un numero di moli di base forte? Reagisce completamente o ne rimane un eccesso?

Prova ad impostare l'esercizio in base a queste indicazioni.

[hidro25]

Intanto grazie per la puntuale risposta!
Il pH in assenza di base è determinato fondamentalmente dall'acido formico, considerato il rapporto delle due costanti di equilibrio..! L'H3O+ derivante dalla dissociazione di questo sposta l'equilibrio di dissociazione dell'acido cianidrico e di conseguenza ne riduce ancora la dissociazione..
Ora aggiungendo NaOH, che reazione di neutralizzazione devo considerare? Sicuramente è una banalità, però ho dei dubbi..

[LuiCap]

Visto che, come hai dedotto, gli H+ provengono praticamente tutti dall'acido formico, la reazione con l'NaOH la devi fare con questo acido.
Il pH dopo l'aggiunta di NaOH 11,95.

[hidro25]

Il mio libro da come risultato pH=8.2..quindi abbastanza diverso! come è possibile?

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Inoltre perché l'eccesso di naoh proveniente dalla reazione con l'acido formico non dovrebbe poi reagire con HCN?

[LuiCap]

Ci devo pensare su a mente fresca, cancellando il procedimento che avevo fatto.
Se ci salto fuori te lo scrivo

[hidro25]

Grazie mille

[Beefcotto87]

NaOH, però

[hidro25]

ahah si ho scritto velocemente, ovviamente NaOH !