Esercizio PH 3

L’acido ascorbico è un acido diprotico H2A le cui costanti di ionizzazione sono Ka1=8x10-5 e Ka2=1.6x10-12. Calcolare il pH di una soluzione 0.02 M di idrogeno ascorbato di sodio, NaHA.

In questo problema NaHA è anfotero, come faccio a sapere se devo considerare il suo comportamento come acido o come base? Devo guardare ka e kb? 

Quale dei due, se almeno uno lo è, è giusto come procedimento?

Scusi per le troppe domande, ma sto cercando di chiarire i tanti dubbi che ho 

Per una specie anfolita bisogna considerare entrambi gli equilibri acido e basico contemporaneamente.

Con buona approssimazione la [H+] della soluzione di una specie anfolita non dipende dalla sua concentrazione e si calcola con la formula:

[H+] = radq (Ka1 · Ka2)