2017-03-15, 11:23 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-03-15, 13:34 da Nascor.)
Allora in allegato testo e risoluzione sbagliata con l equazione henderson.
Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 360mg di acido acetico in 500 ml di KOH 0.012M. Ka= 1.8x10^-5
Allora questo esercizio l'ho risolto considerando la Reazione dell'acido acetico in ambiente basico valutando dalla condizione di elettroneutralita che OH-= CH3COOH + H+ e svolgendo i calcoli mi viene il PH= 8.42. Il fatto, però, che non riesco a capire, se utilizzo l equazione di hederson questo fatto non lo considero. Anzi essendo le concentrazioni uguali sono portato anche a trascurare gli ioni OH come è possibile?
Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 360mg di acido acetico in 500 ml di KOH 0.012M. Ka= 1.8x10^-5
Allora questo esercizio l'ho risolto considerando la Reazione dell'acido acetico in ambiente basico valutando dalla condizione di elettroneutralita che OH-= CH3COOH + H+ e svolgendo i calcoli mi viene il PH= 8.42. Il fatto, però, che non riesco a capire, se utilizzo l equazione di hederson questo fatto non lo considero. Anzi essendo le concentrazioni uguali sono portato anche a trascurare gli ioni OH come è possibile?