Esercizio PH e Ka

[Aruando]

colgo l'occasione per presentarmi :  Ciao a tutti sono nuovo del forum volevo chiedervi un parere riguardo questo esercizio, come dovrei farlo?  




Esercizio 5

La dissociazione acida è un processo esotermico. Se DdissH = -102 kJ mol-1 per un acido debole che a T = 25° C ha costante di dissociazione Ka = 5×10-4, calcolare Ka per T = 50° C.

A 50° C la forza dell’acido è aumentata o diminuita rispetto a quella a 25° C?

[quimico]

In primis scriverei pH nel modo giusto...
Poi magari presentati nella sezione apposita

[Aruando]

si ho scritto PH per metterlo in evidenza scusami ancora sapresti darmi consigli sull'esercizio sopra citato?

[LuiCap]

Occorre applicare l'equazione di van't Hoff:

ln K2 = ln K1 - ΔH/R x (1/T2 - 1/T1)

ln K2 = ln (5,0·10^-4) - (102 kJ/mol / 8,31·10^-3 kJ/K·mol) x (1/323 K - 1/298 K) = -10,8

K2 = 2,1·10^-5

Quindi per una reazione esotermica il valore della costante di equilibrio diminuisce all'aumentare della temperatura.
Questo è in accordo con il principio di Le Chatelier, secondo il quale se si aumenta la quantità di uno dei prodotti la reazione di equilibrio retrocede:

HA(aq) H+ + A- + q

[Aruando]

Grazie mille se ho qualche altro esercizio che non mi viene posto qui o creo un altro 3D?

[TrevizeGolanCz]

Altro thread, basta sia posto nella sezione esercizi !