colgo l'occasione per presentarmi : Ciao a tutti sono nuovo del forum volevo chiedervi un parere riguardo questo esercizio, come dovrei farlo?
Esercizio 5
La dissociazione acida è un processo esotermico. Se DdissH = -102 kJ mol-1 per un acido debole che a T = 25° C ha costante di dissociazione Ka = 5×10-4, calcolare Ka per T = 50° C.
A 50° C la forza dell’acido è aumentata o diminuita rispetto a quella a 25° C?
In primis scriverei pH nel modo giusto...
Poi magari presentati nella sezione apposita
si ho scritto PH per metterlo in evidenza scusami ancora sapresti darmi consigli sull'esercizio sopra citato?
Occorre applicare l'equazione di van't Hoff:
ln K2 = ln K1 - ΔH/R x (1/T2 - 1/T1)
ln K2 = ln (5,0·10^-4) - (102 kJ/mol / 8,31·10^-3 kJ/K·mol) x (1/323 K - 1/298 K) = -10,8
K2 = 2,1·10^-5
Quindi per una reazione esotermica il valore della costante di equilibrio diminuisce all'aumentare della temperatura.
Questo è in accordo con il principio di Le Chatelier, secondo il quale se si aumenta la quantità di uno dei prodotti la reazione di equilibrio retrocede:
HA(aq) <==> H+ + A- + q
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Aruando
Grazie mille se ho qualche altro esercizio che non mi viene posto qui o creo un altro 3D?
TrevizeGolanCz
2015-06-23 10:28
Altro thread, basta sia posto nella sezione esercizi !