Esercizio Pila
Ciao, qualcuno mi aiuterebbe gentilmente nello svolgimento del seguente esercizio?

A 25°C, la fem della seguente pila vale 0.300 V. Calcolare il grado di dissociazione dell’acido cianidrico nella soluzione.

                  Pt; H2 (p=1atm)  /  HCN (C=5*10^-3M)        //       HCl  (C=1M)    /   H2; Pt  (p=1atm)
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Risolvilo tu poi vediamo cosa correggere.
Io fossi in te cercherei qualche esercizio su elettrochimica, ce ne sono già molti.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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ho fatto questoo:

La semireazione di riduzione è 2H+2e-->H2 E0=0.00V
E=0.059/2 * log [1/(5*10^-3)^2]
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Continua, nella seconda parte c'è un fattore termodinamico nel quale ti servirai pure delle pressioni dei gas (sia HCl che H2 sono gas).
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ciao Luicap..posso chiederti come trovo la semireazione H2 + 2CN- --> 2HCN?
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La semireazione
H2 + 2CN- --> 2HCN + 2e-
Altro non è che
H2 + 2CN- --> 2H+ + 2CN- + 2e-

Io preferisco scriverla nel primo modo perché l'HCN è un acido debole poco dissociato.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Scusate se mi intrometto,

da cosa varia il + o il - dell'equazione di Nernst .

AD esempio nella formula citata da Luicap è:
Fem= E - (0,0591/2)....ECC..

mentre nel mio libro trovo il +
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(2016-02-19, 18:20)LuiCap Ha scritto: La semireazione
H2 + 2CN- --> 2HCN + 2e-
Altro non è che
H2 + 2CN- --> 2H+ + 2CN- + 2e-

Io preferisco scriverla nel primo modo perché l'HCN è un acido debole poco dissociato.

Nella redox perché consideriamo soltanto la reazione di ossidazione? O_o

grazie!

(2016-02-19, 18:50)phabloshablo Ha scritto: Scusate se mi intrometto,

da cosa varia il + o il - dell'equazione di Nernst .

AD esempio nella formula citata da Luicap è:
Fem= E - (0,0591/2)....ECC..

mentre nel mio libro trovo il +

Nell'equazione di Nernst anch'io ho trovato il +..probabilmente dipende dalle proprietà dei logaritmi cioè log(1/x)=log1-logx
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Certo, dipende dalle proprietà dei logaritmi:
log (1/x) = log 1 - log x
Dato che log 1 = 0,
log (1/x) = -log x

In ogni caso l'equazione di Nernst può essere scritta:

E = E° + 0,059/ne- x log [ox]/[red]
oppure
E = E° - 0,059/ne- x log [red]/[ox]
Ciao
Luisa

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