Esercizio Pila

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chimica

2016-02-17 19:24

Ciao, qualcuno mi aiuterebbe gentilmente nello svolgimento del seguente esercizio?

A 25°C, la fem della seguente pila vale 0.300 V. Calcolare il grado di dissociazione dell’acido cianidrico nella soluzione.

                  Pt; H2 (p=1atm)  /  HCN (C=5*10^-3M)        //       HCl  (C=1M)    /   H2; Pt  (p=1atm)

Guglie95

2016-02-17 19:27

Risolvilo tu poi vediamo cosa correggere.

Io fossi in te cercherei qualche esercizio su elettrochimica, ce ne sono già molti.

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chimica

2016-02-17 19:33

ho fatto questoo:

La semireazione di riduzione è 2H+2e-->H2 E0=0.00V

E=0.059/2 * log [1/(5*10^-3)^2]

Guglie95

2016-02-17 19:55

Continua, nella seconda parte c'è un fattore termodinamico nel quale ti servirai pure delle pressioni dei gas (sia HCl che H2 sono gas).

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LuiCap

2016-02-18 13:15

pila HCN H+.jpg
pila HCN H+.jpg
pila HCN H+ 2.jpg
pila HCN H+ 2.jpg

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chimica

2016-02-19 17:11

Ciao Luicap..posso chiederti come trovo la semireazione H2 + 2CN- --> 2HCN?

LuiCap

2016-02-19 17:20

La semireazione

H2 + 2CN- --> 2HCN + 2e-

Altro non è che

H2 + 2CN- --> 2H+ + 2CN- + 2e-

Io preferisco scriverla nel primo modo perché l'HCN è un acido debole poco dissociato.

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phabloshablo

2016-02-19 17:50

Scusate se mi intrometto,

da cosa varia il + o il - dell'equazione di Nernst .

AD esempio nella formula citata da Luicap è:

Fem= E - (0,0591/2)....ECC..

mentre nel mio libro trovo il +

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chimica

2016-02-19 17:55

LuiCap ha scritto:

La semireazione

H2 + 2CN- --> 2HCN + 2e-

Altro non è che

H2 + 2CN- --> 2H+ + 2CN- + 2e-

Io preferisco scriverla nel primo modo perché l'HCN è un acido debole poco dissociato.

Nella redox perché consideriamo soltanto la reazione di ossidazione? O_o

grazie!


phabloshablo ha scritto:

Scusate se mi intrometto,

da cosa varia il + o il - dell'equazione di Nernst .

AD esempio nella formula citata da Luicap è:

Fem= E - (0,0591/2)....ECC..

mentre nel mio libro trovo il +

Nell'equazione di Nernst anch'io ho trovato il +..probabilmente dipende dalle proprietà dei logaritmi cioè log(1/x)=log1-logx

LuiCap

2016-02-19 18:44

Certo, dipende dalle proprietà dei logaritmi:

log (1/x) = log 1 - log x

Dato che log 1 = 0,

log (1/x) = -log x

In ogni caso l'equazione di Nernst può essere scritta:

E = E° + 0,059/ne- x log [ox]/[red]

oppure

E = E° - 0,059/ne- x log [red]/[ox]

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