Esercizio Prodotto di solubilità e costante di reazione
Vi propongo il testo di un esercizio:

Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 è 1 10^-16. Quando Zn(OH)2 in eccesso viene aggiunto ad 1 litro di una soluzione 0.4 M di KCN ha luogo la seguente reazione:

Zn(OH)2 (s) + 4 CN-  = Zn (CN)4--  +  2OH-

Raggiunto l'equilibrio il pH è 13. Calcolare la costante di equilibrio per la reazione:

Zn(CN)4--  = Zn++  + 2 CN-


Come lo impostereste?

Risultato: 3 10^-18
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Zn(CN)4-- = Zn++ + 2 CN- O_o

Non è per caso questa la reazione che volevi scrivere???

Zn(CN)42- <==> Zn2+ + 4 CN-
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-04-09, 17:01)LuiCap Ha scritto: Zn(CN)4-- = Zn++ + 2 CN- O_o

Non è per caso questa la reazione che volevi scrivere???

Zn(CN)42- <==> Zn2+ + 4 CN-

Ovviamente si, scusa per l'errore!
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