hidro25
2016-04-09 14:40
Vi propongo il testo di un esercizio: Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 è 1 10^-16. Quando Zn(OH)2 in eccesso viene aggiunto ad 1 litro di una soluzione 0.4 M di KCN ha luogo la seguente reazione: Zn(OH)2 (s) + 4 CN- = Zn (CN)4-- + 2OH- Raggiunto l'equilibrio il pH è 13. Calcolare la costante di equilibrio per la reazione: Zn(CN)4-- = Zn++ + 2 CN- Come lo impostereste? Risultato: 3 10^-18