Esercizio Prodotto di solubilità e costante di reazione

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hidro25

2016-04-09 14:40

Vi propongo il testo di un esercizio: Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 è 1 10^-16. Quando Zn(OH)2 in eccesso viene aggiunto ad 1 litro di una soluzione 0.4 M di KCN ha luogo la seguente reazione: Zn(OH)2 (s) + 4 CN-  = Zn (CN)4--  +  2OH- Raggiunto l'equilibrio il pH è 13. Calcolare la costante di equilibrio per la reazione: Zn(CN)4--  = Zn++  + 2 CN- Come lo impostereste? Risultato: 3 10^-18

LuiCap

2016-04-09 16:01

Zn(CN)4-- = Zn++ + 2 CN- O_o

Non è per caso questa la reazione che volevi scrivere???

Zn(CN)42- <--> Zn2+ + 4 CN-

hidro25

2016-04-09 21:08

LuiCap ha scritto:

Zn(CN)4-- = Zn++ + 2 CN- O_o

Non è per caso questa la reazione che volevi scrivere???

Zn(CN)42- <--> Zn2+ + 4 CN-

Ovviamente si, scusa per l'errore!