Esercizio REDOX
Ciao a tutti..vorrei chiedere gentilmente un chiarimento riguardo la REDOX di questo esercizio!

TESTO
A 250mL di una soluzione acquosa di idrazina (N2H4) 2.0∙10-2 M viene aggiunto manganato di sodio in eccesso. Avviene la reazione che porta alla formazione di diossido di manganese, azoto ed idrossido di sodio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare (a) la molarità dell’idrossido di sodio formatosi e (b) il volume di azoto (a c.s.) sviluppato.

SVOLGIMENTO
La specie che si riduce è il Mn; quella che si ossida è l'N.
Quando scrivo la reazione di OSSIDAZIONE devo scrivere N2 --> 2N + 2e   oppure  2N --> N2 +2e?


GRAZIE IN  ANTICIPO! ;-)
Cita messaggio
La seconda
2N2- --> N2 + 4e-
Perché l'azoto sottoforma anionica perde 4 elettroni e passa da -2 a 0
La prima è scritta pure sbagliata, gli elettroni vanno a sin.
Mi raccomando segna sempre le cariche o nulla ha senso.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo post:
chimica
Ogni atomo di azoto nell'idrazina ha numero di ossidazione -2, quindi la semireazione è:
2N-2 --> N2 + 4e-

Il metodo ionico-elettronico prevede però di scrivere le semireazioni con gli ioni reali e lasciare le specie indissociate tali; lo ione N-2 non esiste.

N2H4 + 4OH- --> N2 + 4e- + 4H2O
2 x (MnO4(2-) + 2e- + 2H2O --> MnO2 + 4OH-)
_____________________________________________
N2H4 + 2MnO4(2-) --> N2 + 2MnO2 + 4OH-
che in forma molecolare diventa:
N2H4 + 2Na2MnO4 --> N2 + MnO2 + 4NaOH
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
chimica
Salve.. qualcuno mi aiuta per favore a ragionare su questo esercizio? O_o Grazie in anticipo? O:-)

TESTO
10.0 g di una miscela solida contenente glucosio (C6H12O6) e cloruro di calcio vengono aggiunti a 500 g di acqua. La soluzione così ottenuta congela alla temperatura di –0.45°C. Calcolare la frazione molare del cloruro di calcio nella miscela solida.[Kcr(H2O) = 1.86 K kg mol-1]
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)