Esercizio SOLUZIONI e pH
Hola! qualcuno mi aiuterebbe a svolgere questo esercizio gentilmente?  ;-)

TESTO:
Calcolare la massa di acetato di sodio che bisogna aggiungere ad una soluzione ottenuta sciogliendo 408 mg di acido acetico con acqua fino al volume di 500 mL per ottenere una soluzione che ha lo stesso pH di una soluzione 5.0010–2M di solfato di ammonio [Ka acido acetico = 1.8010–5; Kbammoniaca = 1.8010–5]

Grazie in anticipo! :-D 8-)
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Ho provato a fare qualche passaggio..

SVOLGIMENTO:
ho calcolato la concentrazione di ioni (H3O+) della soluzione di (NH4)2SO4 e ottengo:
(H3O+)=9.49*10^(-4)M
pH=3

A questo punto scrivo la reazione: CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+

Come posso procedere?

Chi mi aiuterebbe per favore?? :-D
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Il pH della soluzione di (NH4)2SO4 non è corretto.
Se non scrivi il procedimento non so dirti dove hai sbagliato.

Nella seconda parte l'equilibrio che hai scritto è giusto.
Hai Ka e [H+], puoi calcolare [CH3COOH], l'unica incognita resta [CH3COO-].
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
chimica
(2016-02-19, 20:26)LuiCap Ha scritto: Il pH della soluzione di (NH4)2SO4 non è corretto.
Se non scrivi il procedimento non so dirti dove hai sbagliato.

Nella seconda parte l'equilibrio che hai scritto è giusto.
Hai Ka e [H+], puoi calcolare [CH3COOH], l'unica incognita resta [CH3COO-].

Avendo la concentrazione ho fatto -log[9.49*10^(-4)] e mi è venuto un pH=3..è errato?
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Ma come hai calcolato quella concentrazione di H+uguale a 0,000949 M ???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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