Esercizio Tensione di Vapore
Un recipiente di volume pari a 30 lt contiene aria alla pressione di 1 atm. Iniettando H2O liquida si ottiene, ad equilibrio raggiunto, una miscela fase aeriforme in cui la frazione molare di vapor d'acqua risulta pari a 0,38. Determinare la tensione di vapore di H2O alla temperatura di 70°C.

Soluzione proposta:

calcolo le moli iniziali di aria a 70°C:
n(aria)=p(aria)V/RT

n(H2O)= 0.38*n(aria) / 1-0.38
P(H20)= n(H2O)*T*R / V

Il ragionamento è giusto?

Grazie in anticipo.
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A mio parere il procedimento è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Il prof all'esame me lo ha dato errato, avevo pensato a quest'altra soluzione, solo che i risultati sono gli stessi, quindi sarà sbagliato pure questo!

Allora, dopo l' aggiunta dell'acqua le frazioni molari sono 
X(H2O)=0,38 
X(aria)=0,62 
Siccome la pressione del vapor d' acqua (tensione di vapore) si va ad aggiungere alla pressione dell' aria avremo che la pressione totale P sarà 
P=p(aria)*[X(aria)+X(acqua)] /X(aria) =( 1 atm) *1 /0,62=1,613 atm 
Quindi 
p(H2O)= P - p(aria) = 1,613 atm - 1 atm =0,613 atm 
che è la tensione di vapore dell'acqua a quella temperatura
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