5y5t3m
2019-03-23 20:57
Ciao a tutti, il testo dell'esercizio è il seguente: Il boro ha due isotopi naturali 10B (19.9%) e 11B(80.1%). Anche se la molecola di B2 non esiste sulla Terra, è stata prodotta in laboratorio e osservata nelle stelle. (a) Quanti differenti molecole di B2 sono possibili? (b) Quali sono la massa e l'abbondanza percentuale di ciascuna? (a) 3 differenti molecole (10B-10B, 10B-11B, 11B-11B). (b) Ho pensato che l'abbondanzza potesse essere calcolata così: 10B-10B = 0.199*0.199 = 0.03960 10B-11B e 11B-10B= 0.199*0.801*2 = 0.1594 11B-11B = 0.801*0.801 = 0.6416 Purtroppo non ho idea di come calcolare la massa di ognuna. Qualcuno potrebbe aiutarmi?