ionizator
2016-02-01 18:17
In questo esercizio:calcolare col metodo algebrico il pH delle seguenti miscele:
1) HCl 9,6*10^-7 M + HCl 1,1*10^-6 M
2) HCl 1,1*10^-6 M + NaOH 1,0*10^-6 M + HNO3 1,2*10^-6 M + KOH 1,1*10^-6 M
facendo i calcoli mi viene fuori:
1) (9,6*10^-7)+(1,1*10^-6)=2,06*10^-6 M quindi il pH=-log(2,06*10^-6)=5,69 però il libro mi da come risultato pH=7.28
2) (1,1*10^-6+1,2*10^-6)-(1,0*10^-6+1,1*10^-6)=2*10^-7 quindi il pH=-log(2*10^-7)=6,69 però il libro mi da come risultato pH=6,62
Cosa sto sbagliando?
Grazie.
Essendo soluzioni di acidi o basi forti molto diluite, il contributo degli ioni H+ o degli ioni OH- provenienti dall'acqua non può essere trascurato.
Il prodotto ionico dell'acqua risulta essere:
Kw = ([H+] da acido forte + [H+] da acqua - x)([OH-] - x)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ionizator
ionizator
2016-02-01 21:08
Quindi siccome gli ioni non possono essere trascurati per calcolare [H3O+] bisogna utilizzare la formula generale dell'acido forte [H3O+]=(C+sqrt(C^2+4Kw))/2. sqrt=radice quadrata
Però anche usando questa formula i risultati sono sbagliati.
Non riesco a capire come risolvere questo esercizio