Esercizio acidi e basi??
In questo esercizio:calcolare col metodo algebrico il pH delle seguenti miscele:
1) HCl 9,6*10^-7 M  +  HCl 1,1*10^-6 M
2) HCl 1,1*10^-6 M +  NaOH 1,0*10^-6 M + HNO3 1,2*10^-6 M + KOH 1,1*10^-6 M

facendo i calcoli mi viene fuori:
1) (9,6*10^-7)+(1,1*10^-6)=2,06*10^-6 M    quindi il pH=-log(2,06*10^-6)=5,69  però il libro mi da come risultato pH=7.28


2) (1,1*10^-6+1,2*10^-6)-(1,0*10^-6+1,1*10^-6)=2*10^-7   quindi il pH=-log(2*10^-7)=6,69 però il libro mi da come risultato pH=6,62

Cosa sto sbagliando?

Grazie.
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Essendo soluzioni di acidi o basi forti molto diluite, il contributo degli ioni H+ o degli ioni OH- provenienti dall'acqua non può essere trascurato.
Il prodotto ionico dell'acqua risulta essere:
Kw = ([H+] da acido forte + [H+] da acqua - x)([OH-] - x)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ionizator
Quindi siccome gli ioni non possono essere trascurati per calcolare [H3O+]  bisogna utilizzare la formula generale dell'acido forte [H3O+]=(C+sqrt(C^2+4Kw))/2.                      sqrt=radice quadrata

Però anche usando questa formula i risultati sono sbagliati.

Non riesco a capire come risolvere questo esercizio
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