Esercizio acidi e basi??

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

ionizator

2016-02-01 18:17

In questo esercizio:calcolare col metodo algebrico il pH delle seguenti miscele:

1) HCl 9,6*10^-7 M  +  HCl 1,1*10^-6 M

2) HCl 1,1*10^-6 M +  NaOH 1,0*10^-6 M + HNO3 1,2*10^-6 M + KOH 1,1*10^-6 M

facendo i calcoli mi viene fuori:

1) (9,6*10^-7)+(1,1*10^-6)=2,06*10^-6 M    quindi il pH=-log(2,06*10^-6)=5,69  però il libro mi da come risultato pH=7.28

2) (1,1*10^-6+1,2*10^-6)-(1,0*10^-6+1,1*10^-6)=2*10^-7   quindi il pH=-log(2*10^-7)=6,69 però il libro mi da come risultato pH=6,62

Cosa sto sbagliando?

Grazie.

LuiCap

2016-02-01 19:07

Essendo soluzioni di acidi o basi forti molto diluite, il contributo degli ioni H+ o degli ioni OH- provenienti dall'acqua non può essere trascurato.

Il prodotto ionico dell'acqua risulta essere:

Kw = ([H+] da acido forte + [H+] da acqua - x)([OH-] - x)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ionizator

ionizator

2016-02-01 21:08

Quindi siccome gli ioni non possono essere trascurati per calcolare [H3O+]  bisogna utilizzare la formula generale dell'acido forte [H3O+]=(C+sqrt(C^2+4Kw))/2.                      sqrt=radice quadrata

Però anche usando questa formula i risultati sono sbagliati.

Non riesco a capire come risolvere questo esercizio