Esercizio bilanciamento redox

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Misefit

2019-01-23 08:19

Salve ragazzi, potete correggere questo bilanciamento? Sono ancora alle prime armi. E inoltre, sapete dirmi come procedere con il secondo punto dell'esercizio? Grazie mille!

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LuiCap

2019-01-23 09:35

Il bilanciamento della redox è sbagliato perché hai individuato in modo errato l'atomo che si riduce:

As2O3 + Zn + HCl_1.jpg
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Riprova a farla.

Per la seconda parte c'è prima di tutto un errore nel testo: sarà "...a partire da 10 g di As2O3(s) e di Zn(s) a 30°C e 2 atm".

Una volta bilanciata nel modo corretto la redox devi:

- calcolare le moli dei reagenti che hai a disposizione

- capire in base ai coefficienti stechiometrici della reazione se c'è e quale è il reagente limitante

- calcolare le moli di AsH3(g) che si formano in base al reagente limitante

- applicare l'equazione generale dei gas per calcolare il volume di AsH3(g) a 30°C e 2 atm

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Misefit

2019-01-23 10:01

LuiCap ha scritto:

Il bilanciamento della redox è sbagliato perché hai individuato in modo errato l'atomo che si riduce:

Riprova a farla.

Per la seconda parte c'è prima di tutto un errore nel testo: sarà "...a partire da 10 g di As2O3(s) e di Zn(s) a 30°C e 2 atm".

Una volta bilanciata nel modo corretto la redox devi:

- calcolare le moli dei reagenti che hai a disposizione

- capire in base ai coefficienti stechiometrici della reazione se c'è e quale è il reagente limitante

- calcolare le moli di AsH3(g) che si formano in base al reagente limitante

- applicare l'equazione generale dei gas per calcolare il volume di AsH3(g) a 30°C e 2 atm

L'ho rifatta. Ho un dubbio sulla semireazione di riduzione e poi anche alla fine, non so se il bilanciamento di H sia corretto .


LuiCap ha scritto:

Il bilanciamento della redox è sbagliato perché hai individuato in modo errato l'atomo che si riduce:

Riprova a farla.

Per la seconda parte c'è prima di tutto un errore nel testo: sarà "...a partire da 10 g di As2O3(s) e di Zn(s) a 30°C e 2 atm".

Una volta bilanciata nel modo corretto la redox devi:

- calcolare le moli dei reagenti che hai a disposizione

- capire in base ai coefficienti stechiometrici della reazione se c'è e quale è il reagente limitante

- calcolare le moli di AsH3(g) che si formano in base al reagente limitante

- applicare l'equazione generale dei gas per calcolare il volume di AsH3(g) a 30°C e 2 atm

Questo invece è il secondo punto svolto

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LuiCap

2019-01-23 11:11

Il bilanciamento è ancora sbagliato. :-(

As2O3 + Zn + HCl_2.jpg
As2O3 + Zn + HCl_2.jpg

Anche la seconda parte è sbagliata, non solo perché è sbagliato il bilanciamento, ma perché i reagenti sono As2O3 e Zn, e non AsH3 e Zn.

Riscrivi, per cortesia, il testo corretto!!!

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Misefit

2019-01-23 11:52

LuiCap ha scritto:

Il bilanciamento è ancora sbagliato. :-(

Anche la seconda parte è sbagliata, non solo perché è sbagliato il bilanciamento, ma perché i reagenti sono As2O3 e Zn, e non AsH3 e Zn.

Riscrivi, per cortesia, il testo corretto!!!

Chiedeva del volume di  AsH3 e  dava anche i grammi,pensavo dovessi considerare questo. Va bene,riprovo! grazie!

LuiCap

2019-01-23 13:30

Scusami, non ha senso un testo che dice di partire da 10 g di prodotto AsH3... o parti o arrivi!?!?

Misefit

2019-01-23 13:46

LuiCap ha scritto:

Scusami, non ha senso un testo che dice di partire da 10 g di prodotto AsH3... o parti o arrivi!?!?

Bilanciare la seguente reazione:

1)As2O3 (s) + Zn (s) + HCl (aq) → AsH3 (g) + ZnCl2 (aq) + H2O (l)

2)Calcolare il volume di AsH3 prodotto a partire da 10 g di AsH3 e 5 g di Zn a 30 °C e 2 atm.

Questo è il testo del problema.

LuiCap

2019-01-23 14:04

Ribadisco che il testo, a mio parere, è sbagliato!!!

Secondo me è:

Calcolare il volume di AsH3 prodotto a partire da 10 g di As2O3 e 5 g di Zn a 30°C e 2 atm.

Misefit

2019-01-23 14:32

LuiCap ha scritto:

Ribadisco che il testo, a mio parere, è sbagliato!!!

Secondo me è:

Calcolare il volume di AsH3 prodotto a partire da 10 g di As2O3 e 5 g di Zn a 30°C e 2 atm.

Mi informerò con la professoressa! grazie comunque!