Esercizio calcolo PH e concentrazioni delle specie.
Qualcuno mi aiuta a fare questo esercizio? per favore  *Si guarda intorno*

31.5 ml di una soluzione di NH3, 0.0158 M vengono titolati con una soluzione di HNO3 0.0463 M. Calcolare il pH e la concentrazione di tutte le specie.
[Kb=1.79*10^-5]

Non so nemmeno dove iniziare. :-(
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Difficile aiutarti se non ti aiuti da sola studiando i principi teorici di una titolazione base debole + acido forte!!!
... e se scrivi PH *Tsk, tsk*
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2022-07-05, 11:09)LuiCap Ha scritto: Difficile aiutarti se non ti aiuti da sola studiando i principi teorici di una titolazione base debole + acido forte!!!
... e se scrivi PH *Tsk, tsk*

ma li ho studiati solo che è la prima volta che li faccio di questa tipologia
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Allora lo facciamo insieme e andiamo avanti passo a passo.

1) Scrivi la reazione che avviene durante la titolazione ed indica se si tratta di una reazione completa o all'equilibrio.
Ciao
Luisa

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(2022-07-05, 11:19)LuiCap Ha scritto: Allora lo facciamo insieme e andiamo avanti passo a passo.

1) Scrivi la reazione che avviene durante la titolazione ed indica se si tratta di una reazione completa o all'equilibrio.

La reazione dovrebbe essere:

NH3  +  HNO3 ---> NH4^+  +  NO3^-

la cosa che mi blocca maggiormente e che non mi ha dato il volume di HNO3.

mi sono trovato [OH^-] Facendo la radice quadrata di Kb e Cb che in questo caso è NH3

POI la concentrazione di ioni [H^+] facendo Kw\[OH^-]

e di conseguenza calcolato il ph facendo il logaritimo di H^+

va bene?
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Bene, però o la scrivi tutta in forma ionica:

NH3 + H+ --> NH4+

o tutta in forma molecolare:

NH3 + HNO3 --> NH4NO3

È completa o di equilibrio???
Ciao
Luisa

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(2022-07-05, 11:45)LuiCap Ha scritto: Bene, però o la scrivi tutta in forma ionica:

NH3 + H+ --> NH4+

o tutta in forma molecolare:

NH3 + HNO3 + NH4NO3

È completa o di equilibrio???

come faccio a vedere se è in equilibrio?
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Consideri la reazione in forma ionica:

NH3 + H+ --> NH4+

e provi a calcolare la costante di equilibrio.
Ciao
Luisa

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(2022-07-05, 11:41)Alevma Ha scritto: La reazione dovrebbe essere:

NH3  +  HNO3 ---> NH4^+  +  NO3^-

la cosa che mi blocca maggiormente e che non mi ha dato il volume di HNO3.

mi sono trovato [OH^-] Facendo la radice quadrata di Kb e Cb che in questo caso è NH3

POI la concentrazione di ioni [H^+] facendo Kw\[OH^-]

e di conseguenza calcolato il ph facendo il logaritimo di H^+

va bene?

... ph facendo il logaritimo di H^+
...pH facendo il - logaritmo di H+.

In questo modo hai calcolato il pH della soluzione 0,0158 M di NH3.
Non è questa la domanda che pone il testo.
Il volume di HNO3 è quello al punto equivalente della titolazione e lo devi calcolare tu, sapendo la reazione che avviene e se questa è completa o meno.
Ciao
Luisa

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(2022-07-05, 12:09)LuiCap Ha scritto: Consideri la reazione in forma ionica:

NH3 + H+ --> NH4+

e provi a calcolare la costante di equilibrio.

mi viene 2,3 x 10^-7

però non sono sicuro del risultato
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