Esercizio calcolo del pH
Vi pongo quest'esercizio:

Si calcoli a 25 °C  il pH di una soluzione ottenuta mescolando 500 ml di NH4Cl 0.1 F ( KNH3  = 1.8.10-5 ) e con 500 ml  di NaCl.0.1 F .

La reazione che mi è venuta in mente da considerare è NH4Cl --- NH3 + HCl dove tutti i componenti sono nella stessa concentrazione. Ma NaCl non so dove metterlo, come fanno a reagire questi due sali?? Quale sarebbe la reazione tra i due da cui impostare i calcoli per il pH?
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Infatti NH4Cl e NaCl non reagiscono affatto :-(
L'NaCl è un sale formato da acido forte e base forte che non modifica il pH della soluzione che invece è determinata solo dall'acido debole NH4+.
Mescolando però due volumi uguali delle due soluzioni, il volume raddoppia e la molarità si dimezza.

   

Lascio a te il calcolo del pH.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Giusto ! Ecco che il mio dubbio è stato risolto, quindi per il calcolo del pH si utilizzerà la reazione NH4 + H2O -- NH3 + H3O da cui la formula [H3O]=(Kw/Kb x Cb)^1/2 dove per Cb si intende la nuova concentrazione dimezzata, giusto?
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