Esercizio calcolo del potenziale
Ciao a tutti sono sempre io  *Si guarda intorno*
Il testo dell'esercizio è 
Calcola il Il potenziale standard di riduzione per la reazione:
MnO2(s) + 2 e- + 4 H+ → Mn2+(aq) + 2 H2O è E° = +1.23V.
Il potenziale del seguente elettrodo: Pt/MnO2(s), Mn2+(aq) (0.05M), pH = 6// (risultato = +0,56V)

Io ho applicato la seguente formula

E= E° - 0,059/n * ln(Mn2+/H+)
E= 1,23 - 0,059 /2 * ln(0,05 / 10^-6) = 1,23 - 0,31 = 0,91 V

non capisco dove sbaglio.. Grazie in anticipo a chi risponderà

Esercizio correto scusate potete eliminare!
Cita messaggio
In ogni caso è log, non ln. ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ketty_slash
Esatto era quello l'errore! :-P
Cita messaggio
Non era solo quello, non avevi neppure elevato alla quarta la concentrazione di H+ :-(

E = E° - 0,059/2 · log [(0,05)/(10^-6)^4]
E = 1,23 - 0,67 = 0,56 V
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ketty_slash




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)