Esercizio calcolo moli

[FedericaFarina1989]

Ciao a tutti...Sono ancora io 😅

Stavolta il problema è il seguente:

Calcolare quante moli di nh3 bisogna aggiungere a 100 ml di soluzione per avere una soluzione a ph 10,7.

Io dal pH mi sono calcolata il pOH e da lì la concentrazione degli OH- (avendo una KB).

Ho scritto la reazione dell'ammoniaca e ho supposto che la concentrazione di sale e della base siano uguali.
Sostituendo nella formula del tampone ([OH-] = KB • Cb/cs) ottengo CB (e quindi la sua molarità) che moltiplicata per il volume trasformato in litri mi dà le moli. 
Peccato che il risultato che ottengo sia il doppio del risultato che mi viene dato (1,40 x 10-4). Eppure stechiometeicamente parlando la reazione è bilanciata.

Qualcuno saprebbe dirmi il perché o dove avrei sbagliato?

Grazie anticipatamente 😊

[LuiCap]

Il testo dell'esercizio è il seguente o manca qualcosa???

Calcolare quante moli di NH3 bisogna aggiungere a 100 ml di soluzione... ??? per avere una soluzione a pH 10,7.

Quale valore di Kb hai usato nei calcoli???

[FedericaFarina1989]

Mi da kb= 1.78x10^-5...

Non mi ero accorta di non averlo scritto 😅 scusami 🙏🏻

Mah guarda io ho guardato le esercitazioni degli anni precedenti e il testo è quello...Proverò a sentire le registrazioni dell'anno scorso a vedere se han commentato eventualmente...Però appunto gli ess ci aveva detto la docente che sono sempre quelli che mette...

[Geber]

Anche a me il testo suonava un po' strano mentre pensavo ad una risoluzione... Aspettiamo altre info allora.

[LuiCap]

Se il testo dell'esercizio è quello che hai già scritto, non si tratta di una soluzione tampone, ma di una soluzione acquosa di NH3, della quale bisogna calcolare la concentrazione iniziale.

pH = 10,7
pOH = 3,3
[OH-] = 10^-3,3 = 5,01·10^-4 mol/L

NH3 + H2O NH4+ + OH-
Cb........./..............0.........0
-5,01·10^-4../...+5,01·10^-4...5,01·10^-4
Cb-5,01·10^-4../...5,01·10^-4...5,01·10^-4

Kb = 1,78·10^-5 = (5,01·10^-4)^2 / Cb-5,01·10^-4
Risolvendo si ha:
Cb = 1,46·10^-2 mol/L
In 100 mL di soluzione:
n NH3 = 1,46·10^-2 mol/L · 0,100 L = 1,46·10^-3 mol

Se si trascura la concentrazione di OH- come termine sottrattivo al denominatore si ha:
Cb = 1,41·10^-2 mol/L
In 100 mL di soluzione:
n NH3 = 1,41·10^-2 mol/L · 0,100 L = 1,41·10^-3 mol

[FedericaFarina1989]

Ho fatto un altro controllo ed il testo è esattamente quello che ho scritto

Grazie luisa 🙏🏻

[LuiCap]

Resta comunque il fatto che il risultato della mia risoluzione è diverso da quello fornito.

[FedericaFarina1989]

Proverò a chiedere alla docente eventualmente..non so onestamente da che libro abbia preso l'esercizio.
A me alle medie e al liceo capitava sui libri di aver risultati sbagliati nelle soluzioni che venivano date,pur facendo l'esercizio 200 volte 😅
Nniente appena avrò delle domande da fare nel corso dello studio,proporrò anche questa 😊