Esercizio calcolo pH

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bobo46

2015-03-28 18:46

Salve ragazzi , vorrei chiedervi un aiuto riguardo un esercizio sul calcolo del pH , nel quale non riesco a ricavarmi la costante di dissociazione:

Una soluzione di un acido debole monoprotico HA di peso molecolare pari a 94 dalton e di concentrazione 0,1 M e densità 1,02 g/mol , presenta un abbassamento crioscopick di 0,19 C .

Calcolare il pH della soluzione.

La costante crioscopica dell'acqua è 1,86

Grazie in anticipo per l'aiuto

Mario

2015-03-28 21:14

convertiamo la molarità in molalità.

Basta moltiplicare per la densità e otteniamo 0,102 molale

inseriamo questo dato e gli altri forniti dal problema nella formula dell'abbassamneto crioscopico deltaT= Kc*m*i

avremo:

0,19 = 1,86*0,102*[1+α(2-1)]

α=0,00148 che è il grado di dissociazione dell'acido

con un valore così basso è valida la seguente approssimazione:

Ka/Ca=α^2

Ka=2,2*10^-7

Il pH si calcola con la solita formula pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa

pH=3,82

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: bobo46

bobo46

2015-03-30 14:49

Grazie Mario per la risposta :-))

(Alfredo)

2015-03-30 18:07

Sto per prepararti una medaglia, bobo46. asd

grazie per l'educazione che hai usato.

Se non lo hai già fatto, ti invito a presentarti. :-)

I seguenti utenti ringraziano (Alfredo) per questo messaggio: ClaudioG.

bobo46

2015-03-30 18:23

Addirittura una medaglia ?? ️️Ahahah non sono maleducato , fidati ? ho provveduto subito a presentarmi , è stata solo una mia mancanza , dovuta allo stress di questo periodo ;-) Buona serata ! :-)