Buongiorno a tutti, volevo chiedervi se la risoluzione di questo esecrcizio fosse corretta: Una cella voltaica è costruita con due semielementi argento-cloruro di argento e la semireazione è: AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) E° = +0.222 V Le concentrazioni degli ioni cloruro nelle due semicelle sono rispettivamente 0.0222 M and 2.22 M. Calcolare la fem?
Poichè la fem=Ecatodo- Eanodo, ricavo Eanodo attraverso l'equazione di Nerst: Ea=E°-0.0591log(2.22/0.0222). Ecatodo coincide con la E°standard, quindi ho che: fem= 0.118
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
2017-09-05, 08:55 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-05, 08:58 da LuiCap.)
Che suonata, scrivevo giusto sul foglio, ma poi calcolavo i rapporti 1/[Cl-] ma non i loro logaritmi
Adesso torna in tutti i modi possibili.
Poiché la fem=Ecatodo- Eanodo, ricavo Eanodo attraverso l'equazione di Nerst: Ea=E°-0.0591log(2.22/0.0222).
L'espressione corretta è: fem = E°cella + 0,0591log(2,22/0,0222) fem = 0 + 0,0591log(2,22/0,0222) = 0,118 V Altrimenti il potenziale risulta negativo.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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