Esercizio cella voltaica

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vittorio1996

2017-09-04 16:15

Buongiorno a tutti, volevo chiedervi se la risoluzione di questo esecrcizio fosse corretta:

Una cella voltaica è costruita con due semielementi argento-cloruro di argento e la semireazione è:

AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) E° = +0.222 V

Le concentrazioni degli ioni cloruro nelle due semicelle sono rispettivamente 0.0222 M and 2.22 M.

Calcolare la fem?

Poichè la fem=Ecatodo- Eanodo, ricavo Eanodo attraverso l'equazione di Nerst: Ea=E°-0.0591log(2.22/0.0222).

Ecatodo coincide con la E°standard, quindi ho che: fem= 0.118

LuiCap

2017-09-04 19:51

pila AgCl Ag + Cl-.jpg
pila AgCl Ag + Cl-.jpg

vittorio1996

2017-09-04 20:13

Ho capito il procedimento, però il risultato non coincide con quelli proposti.

Screenshot (5).png
Screenshot (5).png

LuiCap

2017-09-04 21:28

Ci penserò :-(

LuiCap

2017-09-05 07:55

Che suonata, scrivevo giusto sul foglio, ma poi calcolavo i rapporti 1/[Cl-] ma non i loro logaritmi Blush

Adesso torna in tutti i modi possibili.

Poiché la fem=Ecatodo- Eanodo, ricavo Eanodo attraverso l'equazione di Nerst:

Ea=E°-0.0591log(2.22/0.0222).

L'espressione corretta è:

fem = E°cella + 0,0591log(2,22/0,0222)

fem = 0 + 0,0591log(2,22/0,0222) = 0,118 V

Altrimenti il potenziale risulta negativo.

pila AgCl Ag + Cl-.jpg
pila AgCl Ag + Cl-.jpg
pila AgCl Ag + Cl-_2.jpg
pila AgCl Ag + Cl-_2.jpg

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