Esercizio che non riesco a svolgere

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aleneko977

2020-05-19 05:52

2,45 g di I2, riscaldati a 200°C in un recipiente chiuso del volume di 2,0 L esercitano all’equilibrio una pressione di 185 mmHg. Calcolare la percentuale di dissociazione di iodio a questa temperatura.  MM(I2)=126,90 g/mol

Vi volevo chiedere un consiglio su come svolgere questo esercizio, lo so che si dovrebbe pubblicare anche un procedimento però non riesco proprio a capire come fare, sembra che manchi qualche dato. 

Il risultato dovrebbe essere [2,447*10-3]

fullmetalgiacomo.swag

2020-05-19 09:53

Cosa intendi con "percentuale di dissociazione"? Perché se è quello che penso io manca qualche info su che tipo di reazione di dissociazione intendano.

aleneko977

2020-05-19 10:52

Penso che il professore intenda il coefficiente di dissociazione in percentuale

LuiCap

2020-05-19 16:30

A 200°C (= 473 K) l'equilibrio di dissociazione dello iodio molecolare è:

I2(g) <--> 2 I(g)

ni I2 = 2,45 g / 253,81 g/mol = 0,00965 mol

La MM indicata nel testo è sbagliata. :-(

I2(g) <--> 2 I(g)

0,00965.......0

-x................+2x

0,00965-x......2x

n totali all'equilibrio = PV/RT = (0,185 · 2,0) / (760 · 0,0821 · 473) = 0,0125 mol

0,00965 - x + 2x = 0,0125

x = 0,00288 mol dissociate

% di dissociazione = 0,00288 mol / 0,00965 mol · 100 = 29,9%

A me non risulta il valore da te indicato.

Prova a controllare di aver ricopiato per bene i dati.

La traccia è per caso quella allegata alla seguente discussione:

https://www.myttex.net/forum/Thread-Grado-di-dissociazione--10550