Esercizio chimica Fisica
Ho un serbatoio di 5 litri chiuso contenente acido acetico (2 litri) a temperatura =25°C. Pressione iniziale atmsferica. Scaldo fino a 130°C quanto è le pressione finale?
La cosa certa è che una trasformazione isocora e quindi il deltaU = Q. Il problema è che l'acido acetico bolle a 118 gradi a pressione atmosferica ma in un ambiente chiuso e scaldando la pressione aumenterà e di conseguenza la temperatura di ebollizione. Io ho calcolato la tensione di vapore dell'acido acetico a 130°C con l'equazione di antoine. Però quello che non mi torna è che la pressione finale mi sarà data sia dall'aria e dall'acido acetico evaporato, come gestire la cosa? grazie
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Ti consiglio di leggere il Regolamento della sezione Esercizi.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Non avevo visto le FAQ. grazie
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