Esercizio cinetica, Calcolare il tempo di dimezzamento della reazione

[giadinaaa89]

Buona sera, avrei bisogno nella risoluzione/ confronto su questo esercizio di cinetica.
grazie in anticipo per il vostro aiuto!!

3H2 + N2 < -- > 2HN3
L’ordine di questa reazione rispetto ad H2 è 1 mentre è 0 rispetto ad N2. La velocità iniziale di quella reazione a 298K, è pari a 3.70 mol*s-1. Il delta G ° ammonta a 740 KJ*mol-1 e la concentrazione di H2 è 0.75 M.
Calcolare il tempo di dimezzamento della reazione alla temperatura di 398K

Ho ricavato A ( fattore di frequenza)

delta G/R*T
A= K/ e

e ottengo il fattore di frequenza A= 3,77

poi calcolo il tempo sapendo che (H2) al tempo 0 = 0,5M (H2)al tempo t = 0,5/2= 0,25 M

deltaG / r * T
quindi calcolo K= A * e ottengo che K è uguale a 0,7351

quindi (In 0,5/0,25)=k *-t (tempo incognito)

0,69/0,7351 = 0,93 s

Lo svolgimento è esatto?