Esercizio cinetica, Calcolare il tempo di dimezzamento della reazione
Buona sera, avrei bisogno nella risoluzione/ confronto su questo esercizio di cinetica.
grazie in anticipo per il vostro aiuto!!

3H2 + N2 < -- > 2HN3
L’ordine di questa reazione rispetto ad H2 è 1 mentre è 0 rispetto ad N2. La velocità iniziale di quella reazione a 298K, è pari a 3.70 mol*s-1. Il delta G ° ammonta a 740 KJ*mol-1 e la concentrazione di H2 è 0.75 M.
Calcolare il tempo di dimezzamento della reazione alla temperatura di 398K
Risultato:
[3H2](1 ordine) + [N2](ordine zero) < -- > 2HN3
                   deltaG°/8,314*T             -7.40KJ*mol-1/8,314*398K
K=3.70* (e                             )        e
 
= 3,70*0,99=3,663
In= [A]0/[A]t    à In 0.75/3.663 = 0,20
 
0,69/0,20 =3,45
 
t(dimezzamento)= 3,45 sec-1
 
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