Esercizio cinetica, Calcolare il tempo di dimezzamento della reazione

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giadinaaa89

2020-11-27 15:07

Buona sera, avrei bisogno nella risoluzione/ confronto su questo esercizio di cinetica. grazie in anticipo per il vostro aiuto!! 3H2 + N2 < -- > 2HN3 L’ordine di questa reazione rispetto ad H2 è 1 mentre è 0 rispetto ad N2. La velocità iniziale di quella reazione a 298K, è pari a 3.70 mol*s-1. Il delta G ° ammonta a 740 KJ*mol-1 e la concentrazione di H2 è 0.75 M. Calcolare il tempo di dimezzamento della reazione alla temperatura di 398K Ho ricavato A ( fattore di frequenza) delta G/R*T A= K/ e e ottengo il fattore di frequenza A= 3,77 poi calcolo il tempo sapendo che (H2) al tempo 0 = 0,5M (H2)al tempo t = 0,5/2= 0,25 M deltaG / r * T quindi calcolo K= A * e ottengo che K è uguale a 0,7351 quindi (In 0,5/0,25)=k *-t (tempo incognito) 0,69/0,7351 = 0,93 s Lo svolgimento è esatto?