Esercizio cinetica reazione

[mpg]

V=k[H2O2}
T=20c°
K=1,26x10^-5s^-1
[H2O2]=0,46mol 24h= 0,115mol

1)
il t di dimezzamento è banalmente quindi 12 ore?

2) dopo 36 ore se si fa 0,115/2 ==0,058mol/L dovrebbe rappresentare la concentrazionei di [H2O2] dopo 36 ore , perchè questo calcolo?

[LuiCap]

Il tempo di dimezzamento di una sostanza avente una cinetica del primo ordine è il tempo necessario affinché la sua concentrazione diminuisca fino alla metà del valore iniziale.
kt(1/2) = -ln[(1/2[A]0/[A]0] = -ln 1/2 = ln 2
t(1/2) = ln 2 / k
Ovvero in una reazione del primo ordine il tempo di dimezzamento è indipendente dalla concentrazione iniziale, ma dipende solo dalla costante cinetica della reazione.

[mpg]

Per la seconda parte in pratica bisogna trovare la concentrazione di H2O2 dopo 36 ore (abbiamo detto che dopo 24 ore è 0,015mol) perchè si divide? Avevo trovato cosi' volevo capire meglio...

[LuiCap]

Non mi sono chiari i dati che hai scritto.
Potresti scrivere il testo dell'esercizio così come è scritto senza tue interpretazioni??? Grazie.

[mpg]

ho purtroppo copiato in velocità i dati che sono questi

V=k[H2O2]
T=20c°
K=1,26x10^-5s^-1
[H2O2]=0,46mol al tempo 0, dopo 24h [H2O2]= 0,115mol

La reazione è questa:
2H2O2==> 2H2=+O2

IN pratica come detto bisogna calcolare la concentrazione di [H2O2] dopo 36 ore (c'è anche da trovare la velocità della reazione, ma qui basta moltiplicare 0,46 x1,26x10^-5s^-1)

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Ciao Luisa riesci ad aiutarmi con i dati che ora hai? Ti ringrazio.

[LuiCap]

Se metti su un piano cartesiano:
x = tempo
y = ln [H2O2]
ottieni una retta con equazione:
y = -0,0578x -0,777
Per x = 36 ore si ottiene:
ln [H2O2] = -2,856
da cui:
[H2O2] = 2,71828^-2,856 = 0,0575 mol/L

Io ho costruito il grafico con il foglio di calcolo Excel, ma in questo momento non riesco ad allegare il file... il mio pc sta tirando gli ultimi.

[mpg]

Ce la fai domani a caricare per favore il file?
Nel mio libro non c'è scritto molto , bisogna mettere quindi il ln[reagente] in funzione del tempo per trovare dopo 36 che concentrazione ha?
Io ho guardato ora qui:
https://www.wikiwand.com/it/Ordine_di_reazione
In pratica se è di primo ordine metti ln[reagente] altrimenti se fosse di secondo ordine va messo 1/[reagente] , giusto ?

[LuiCap]

Ecco il file:


  cinetica H2O2.xlsx (Dimensione: 11.91 KB / Download: 26)

Giusto.

La cinetica chimica è in genere trattata nei libri di Chimica Fisica.