Esercizio con diluizioni...

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Travis

2019-10-02 10:40

Salve , ho dei dubbi per quanto riguarda questo esercizio : 

Viene fornita una beutina contenente NH3 (SOL A). Trattare il campione come segue:

a. trasferirne quantitativamente il contenuto in un matraccio da 150.00 ml portando a volume con acqua (SOL B)

b. prelevarne 20.00 ml e trasferirli in un secondo matraccio da 200.00 ml portando nuovamente a volume con acqua (SOL C)

Su 25.00 ml esatti di SOL C viene effettuata una titolazione che richiede 7.36 ml di HCl 0.802 M per la completa neutralizzazione della NH3. Si chiede di calcolare i grammi di ammoniaca presenti nella SOL A. Si chiede inoltre di calcolare con quale volume di SOL B avrebbe reagito lo stesso volume di HCl.

NH3 + HCl = NH4Cl 

moli NH3 = moli HCl = (0,802 M) * (0 , 00736 L) = 5,9*10^-3 moli di NH3

adesso devo risalire alla SOL A. che è stata portata a volume con acqua in un matraccio di 150,00 ml 

moli NH3 (SOL.A) = (5,9*10^-3 moli)  *  (200 ml / 25,00 ml) * (150 ml / 20 ml) = 0,354 moli (?? valore un po alto)

grammi NH3 = (0,354 moli ) * (17 g/moli) = 6,018 grammi 

Volevo sapere , gentilmente , se fino a questo punto l'esercizio è corretto....

Saluti !!

LuiCap

2019-10-02 21:19

Sì, i calcoli sono corretti!!!

La soluzione A e la soluzione B contengono la stessa massa di NH3.

La concentrazione della soluzione B è 2,36 mol/L, quella della soluzione C è 0,236 mol/L.

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Travis

2019-10-02 21:32

Prof. La ringrazio come sempre per il suo aiuto......per quanto riguarda il volume di HCl , ovvero la parte finale , imposto M1*V1= M2*V2......utilizzando la molarità di 2,36 M il volume di HCl esce 440 mL......

Cordiali Saluti !!

LuiCap

2019-10-02 22:02

La seconda domanda chiede quale volume di soluzione B reagirebbe con lo stesso volume di HCl:

0,802 mol/L x 0,00736 L = 2,36 mol/L x Vsol B

Vsol B = 2,50×10^-3 L = 2,50 mL

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Travis

2019-10-03 09:04

azz! azz!  Avevo capito tutt'altro...