Esercizio con eccesso di AgNO3

[Mezze25]

Un campione di 0,2356 g contiene solo NaCl e BaCl2 e viene trattato con un eccesso di AgNO3 per produrre 0,4637 g di AgCl.
Devo trovare la percentuale m/m di BaCl2 nel campione originale.

Io ho impostato 2 equazioni, una che riguarda i due composti identificati come A+B= 0,2356 g.
E l'altra come AgCl * A / NaCl + 2* AgCl * B/ BaCl2= 0,4637.
Ma in questo modo il risultato che ottengo è sempre 0,2356 sostituendo ad A, A= 0,2356-B.
Come faccio a risolverlo?

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Ovviamente grazie infinite per l'aiuto.

[LuiCap]

NaCl + AgNO3 AgCl(s) + NaNO3
BaCl2 + 2 AgNO3 2 AgCl + Ba(NO3)2

da 1 mol di NaCl si ottiene 1 mol di AgCl
da 1 mol di BaCl2 si ottengono 2 mol di AgCl

n AgCl = 0,4637 g / 143,32 g/mol = 0,003235 mol

Chiamiamo:
x = massa NaCl
y = massa BaCl2

Il sistema da impostare è:

x + y = 0,2356
x/MM NaCl + 2y/MM BaCl2 = 0,003235

Lascio a te i calcoli.