Esercizio costante di equilibrio e grado di dissociazione
Lightbulb 

 Salve! Ho dei dubbi circa la risoluzione del seguente esercizio e vorrei sapere se l’ho svolto correttamente.
Alla temperatura di 930K per l'equilibrio: SO2Cl2(g ) SO2(g)+ Cl2(g); Kc vale 6.30.10-2. Calcolare il valore della pressione totale nel recipiente di reazione affinché la decomposizione di SO2Cl2sia del 40.0%.
Ecco il mio procedimento:


    SO2Cl2(g ) SO2(g)+ Cl2(g)

Eq    1-a.                         a.            a
Tot= 1-a+2a= 1+a

1-a=0,400.     a=0,600
Kp=(6,30x10^-2)(0,08206x930)=4,81
Kp=[ p(SO2) x p (Cl2)]\ p(SO2Cl2) ={ [(ptot x a)/(1+a)] x [(ptot x a)/(1+a)]} / {[(ptot) x (1+a)]\ (1+a)}
Ptot=[ kp (1+a/1-a)]\ (a\1+a)^2= (4,81x0,250)\0,141= 8,53 bar
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A mio parere la tua risoluzione è sbagliata.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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