lambda
2017-02-15 18:26
Buonasera a tutti!
Vorrei chiarirmi un dubbio su un certo esercizio:
Data la seguente reazione Fe2O3+ 3CO -> 2Fe + 3CO2 , sapendo che sono stati ottenuti 4,63kg di Fe e che la resa del processo è stata del 75,5%, determinare la quantità in kg di ossido di ferro da cui si è partiti.
Ho calcolato le moli di ferro (= 82,908 mol) e da ciò ho ricavato le moli di ossido di ferro: 41,454mol = 6,620 kg, non vi riporto i calcoli perchè guardando il procedimento ho visto che sono giusti. Ora mi chiedo come mai l'esercizio non sia finito qui (certo, se mi hanno dato la resa della reazione in qualche calcolo ce la devo mettere ). Infatti dopo mi ritrovo: 6,620*100/75,5 = 8,768 kg (risultato finale) e penso di non aver proprio capito "concettualmente" l'esercizio. Se la reazione è: da 8,768 kg di Fe2O3 ottengo 4,63kg di Fe quelle moli di ossido di ferro ricavate prima cosa sono?
Grazie per la pazienza