Esercizio di Neutralizzazione

Calcolare il volume di una soluzione 0,1 M di idrossido di calcio sono necessari per neutralizzare 633ml di acido perclorico a pH=2,5.

Salve ragazzi potreste aiutarmi, per favore , nel controllare il risultato di questo esercizio?

Il mio procedimento:

1) Dal pH ricavo [H+] .

2)Moltiplico [H+] per il volume di 0,633 l ed ottengo nmoli di H+.

3)Per neutralizzare il tutto devo aggiungere la stessa quantità di nmoli OH-.

4)Infine divido nmoli OH- per [Ca(OH)2] cioè 0,1M.

Il mio risultato è di 20 ml, però, il risultato dell'esercizio è di 10 ml.

Grazie a tutti.

1) [H+] = 3,16·10^-3 mol/L

2) n HClO₄ = 2,00·10^-3 mol

3) La reazione è:

2HClO₄ + Ca(OH)₂ --> Ca(ClO₄)₂ + 2H₂O

perciò le moli di Ca(OH)₂ sono la metà di quelle di HClO₄:

n Ca(OH)₂ = 1,00·10^-3 mol

4) volume Ca(OH)₂ = n/M = 1,00·10^-3 mol / 0,1 mol/L = 0,010 L = 10 mL

Ok