Esercizio di Termochimica
Salve, qualcuno sa come impostare l'esercizio? Grazie mille in anticipo. 

Dalla combustione di 3.00 lt, misurati a TPS, di una miscela di CH4, C2H2 e C3H8 si sviluppano 153.5 kJ e si producono 4.50 lt di CO2, misurati a TPS. Si determini la composizione volumetrica della miscela iniziale. 
deltaH di combustione di CH4= - 890.3 kJ/mol; 
deltaH di combustione di C2H2 = - 1300 kJ/mol; 
deltaH di combustione di C3H8 = - 2220 kJ/mol;
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Ti consiglio, come da regolamento, di postare un tuo tentativo di risoluzione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Non so come impostare l'esercizio, avevo pensato a calcolare le moli di CO2 e dopo ricavare le moli di CH4 C2H2 e C3H8 e poi la frazione molare.
Lei ha qualche idea?  :-S :-S :-S :-S :-S
Grazie in anticipo.
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Non so come impostare l'esercizio, avevo pensato a calcolare le moli di CO2 e dopo ricavare le moli di CH4 C2H2 e C3H8 e poi la frazione molare.
Lei ha qualche idea?  :-S :-S :-S :-S :-S
Grazie in anticipo.
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(2018-12-22, 18:55)angelo.desio Ha scritto: Salve, qualcuno sa come impostare l'esercizio? Grazie mille in anticipo. 

Dalla combustione di 3.00 lt, misurati a TPS, di una miscela di CH4, C2H2 e C3H8 si sviluppano 153.5 kJ e si producono 4.50 lt di CO2, misurati a TPS. Si determini la composizione volumetrica della miscela iniziale. 
deltaH di combustione di CH4= - 890.3 kJ/mol; 
deltaH di combustione di C2H2 = - 1300 kJ/mol; 
deltaH di combustione di C3H8 = - 2220 kJ/mol;
Ciao scusami, sono nuova e non so ancora bene come funziona. Sto facendo lo stesso problema di chimica e non riesco a uscirne. Per caso sei riuscito a risolverlo? Grazie
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