Esercizio di stechiometria

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Vicia

2017-09-22 07:04

Buongiorno a tutti :-)

Stavo risolvendo quest'esercizio, ma non some procedere: " Bilancia in ambiente acido la seguente reazione 

BrO3- + Cl-  ->Br2 + ClO4-  e calcolare la massa di bromo che si ottiene a partire da 2 equivalenti di cloruro e dalla quantità sufficiente di bromato (V)"

La redox l'ho bilanciata come 8BrO3- + 5Cl- +8H+  -> 4Br2 + 5ClO4- + 4H2O e dovrebbe andare bene. Per quanto riguarda la seconda parte dell'esercizio, non so come procedere, che cosa si intende per quantità sufficiente? Nel senso che  è il reagente limitante? 

Grazie in anticipo :-)

I seguenti utenti ringraziano Vicia per questo messaggio: Rosa

LuiCap

2017-09-22 07:27

Significa quantità sufficiente a far reagire i 2 equivalenti di ione cloruro, quindi è su questa quantità che bisogna fare i calcoli.

Vicia

2017-09-22 07:35

E come faccio ad individuarla questa quantità? Dai coefficienti stechiometrici? Quindi parliamo di 16 equivalenti di bromato (V)?

LuiCap

2017-09-22 08:14

No.

1 equivalente di Cl- reagisce con 1 equivalente di BrO3- e forma 1 equivalente di Br2.

10 mol di Cl- reagiscono con 16 mol di BrO3- e formano 8 mol di Br2.

O fai i calcoli con gli equivalenti o fai i calcoli con le moli.

Quanto vale 1 equivalente di Cl- e 1 equivalente di Br2???

Vicia

2017-09-22 08:31

Essendo una redox, e dal bilanciamento ho visto che Cl perde 8 elettroni, allora il peso equivalente di Cl è dato dal rapporto tra il peso molecolare e il n° di elettroni/persi. Quindi pE di Cl=4,43125 g/eq ; pE di Br= 15,989 . Quindi i grammi di Cl Br (considerando 2 equivalenti che reagiscono dunque con 2 eqivalenti di Cl) sono 2(15,989) . Quindi si formano 32 g circa?

LuiCap

2017-09-22 09:20

Sì, è corretto.

Il calcolo con le moli è il seguente:

eq mol redox.jpg
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Vicia

2017-09-22 12:31

Avrei un altro esercizio, può darmi conferma o meno se lo svolgimento è corretto?

fy.jpeg
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WhatsApp Image 2017-09-22 at 14.31.05.jpeg
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LuiCap

2017-09-22 12:48

Sì, è corretto... usa però le potenze del 10 ;-)

In realtà non c'è alcun bisogno di calcolare la massa di ZnO che si forma; si possono sommare le due reazioni bilanciate:

ZnS + 3/2 O2 --> ZnO + SO2

ZnO + C --> Zn + CO

------------------------------------

ZnS + 3/2 O2 + C --> Zn + CO + SO2

da cui 1 mol ZnS = 1 mol Zn

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Vicia

2017-09-22 12:59

Ah si certo, posso sommarle. Non ci avevo pensato. Grazie della conferma :-)