Esercizio di stechiometria
Salve, vi posto il mio tentativo di risoluzione per verificarne la correttezza.

Ho questa reazione che riporto già bilanciata :

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 +H2O + CO2

Calcolare quanti grammi di CaCl2 si formano e quanti grammi del reagente in eccesso rimangono inalterati.

A 10,0 g di CaCO3 corrispondono 0,01 moli

A 10,0 g di HCl invece 0,274 moli

Pertanto HCl è il reagente in eccesso e CaCO3 quello in difetto.

Dalla reazione ottengo 0,01 moli di CaCl2 che corrispondo a 1,10986 g dello stesso

Le moli residue di HCl sono 0,254. I grammi di questo composto che rimangono inalterati sono quindi 9,261 grammi.

La mia perplessità nasce dal fatto che non riesco a capire perchè la legge di Lavoisier non è rispettata infatti la massa totale dei reagenti è 20 grammi.Quella dei prodotti di meno anche aggiungendo i grammi residui di HCl. 

Potreste aiutarmi? Grazie.
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Hai sbagliato il calcolo delle moli iniziali di CaCO3. :-(
n CaCO3 = 10,0 g / 100,09 g/mol = 0,0999 ≈ 0,10 mol
Quindi è il CaCO3 il reagente in difetto.
Si formano 11,1 g di CaCl2.
Restano 2,71 g di HCl inalterati.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
JackPirri
Che errore che ho fatto ! azz!
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