Esercizio di stechiometria

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JackPirri

2018-11-19 18:25

Salve, vi posto il mio tentativo di risoluzione per verificarne la correttezza.

Ho questa reazione che riporto già bilanciata :

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 +H2O + CO2

Calcolare quanti grammi di CaCl2 si formano e quanti grammi del reagente in eccesso rimangono inalterati.

A 10,0 g di CaCO3 corrispondono 0,01 moli

A 10,0 g di HCl invece 0,274 moli

Pertanto HCl è il reagente in eccesso e CaCO3 quello in difetto.

Dalla reazione ottengo 0,01 moli di CaCl2 che corrispondo a 1,10986 g dello stesso

Le moli residue di HCl sono 0,254. I grammi di questo composto che rimangono inalterati sono quindi 9,261 grammi.

La mia perplessità nasce dal fatto che non riesco a capire perchè la legge di Lavoisier non è rispettata infatti la massa totale dei reagenti è 20 grammi.Quella dei prodotti di meno anche aggiungendo i grammi residui di HCl. 

Potreste aiutarmi? Grazie.

LuiCap

2018-11-19 18:47

Hai sbagliato il calcolo delle moli iniziali di CaCO3. :-(

n CaCO3 = 10,0 g / 100,09 g/mol = 0,0999 ≈ 0,10 mol

Quindi è il CaCO3 il reagente in difetto.

Si formano 11,1 g di CaCl2.

Restano 2,71 g di HCl inalterati.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: JackPirri

JackPirri

2018-11-19 19:20

Che errore che ho fatto ! azz!