Esercizio di stechiometria

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sofi

2016-01-15 16:00

Salve potreste aiutarmi a svolgere questo esercizio ? Grazie NH4Cl+Ca(OH)2-->NH3+CaCl+H2O  Il mio testo è questo ma credo che sia sbagliato perchè è impossibile secondo me bilanciarla allora l'ho interpretata così: NH4Cl+Ca(OH)2-->NH3+CaCl2+H2O Al posto del CaCl ho messo CaCl2 è sbagliato secondo voi? poi c'è un altro pezzo: partendo da 25,0g di NaCl e 25,0g di Ca(OH)2 quanti g di NH3 si formeranno? Come si fa?Potreste spiegarmelo con la soluzione? Grazie, buonasera

Luigi

2016-01-15 16:25

Per bilanciarla bastano 3 coefficenti stechiometrici: 2 davanti al NH4Cl, 2 davanti a NH3, 2 davanti a H2O Devi individuare il reagente limitante della reazione chimica. Innanzitutto trovi il numero di moli dei due reagenti. Il reagente limitante è il reagente che si esaurisce per primo durante una reazione e, esaurendosi infatti, limita la reazione. Per individuarlo bisogna mentalmente dividere il numero di moli del primo reagente per il suo coeffic. stechiometrico (ad esempio, n moli NH4Cl / 2) e successivamente dividere il secondo reagente con il suo coeffic stechiometrico (che è 1 in questo caso). Da questi due rapporti sicuramente individuerai un valore più piccolo: il valore più piccolo ti indicherà il reagente limitante. Adesso basterà semplicemente impostare la semplice proporzione per individuare il numero di moli di NH3. Successivamente potrai moltiplicare il numero di moli di NH3 per la sua massa molare ed inviduare i grammi di NH3 formati attraverso questa reazione. :-)

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sofi

2016-01-28 12:34

Salve Luigi  ma se io bilancio la reazione come ha detto lei rimane sballato un Cl o sbaglio? Grazie

LuiCap

2016-01-28 12:46

Ovvio che non può essere CaCl, ma CaCl2.

I coefficienti stechiometrici che ti ha detto Luigi sono corretti:

2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

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thenicktm

2016-01-28 12:48

La reazione non è NH4Cl+Ca(OH)2 --> NH3+CaCl+H2O ma come ha corretto anche lei è: NH4Cl+Ca(OH)2-->NH3+CaCl2+H2O Quello che ha scritto l'utente Luigi è corretto. Alla fine si ha: 2 NH4Cl + Ca(OH)2 --> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

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sofi

2016-01-28 12:50

ah scusate pensavo si riferisse a quella non corretta, grazie mille

sofi

2016-01-28 14:30

Ho provato a risolvere il problema successivo ma non riesco a proseguire, è giusto fin qua? Grazie mille Numero moli reagenti  NH4Cl=25g/53,4913=0,4673/2=0,2337 Ca(OH)2=25g/74,0946=0,3374 reagente limitante= NH4Cl Ma come trovo il numero di moli di CaCl2 se non ho il suo valore in g?

LuiCap

2016-01-28 15:05

Per proseguire nei calcoli devi avere ben chiaro quale significato hanno i coefficienti stechiometrici in una reazione chimica. Come "leggi a parole" la reazione bilanciata in questione?

sofi

2016-01-28 15:10

Salve, non ho ben capito la domanda

LuiCap

2016-01-28 15:16

2 moli di ammonio cloruro reagiscono con 1 mole di idrossido di calcio per dare...

sofi

2016-01-28 15:26

per dare 2 moli di ammoniaca e 1 mole di cloruro di calcio?

LuiCap

2016-01-28 15:38

... e 2 moli di acqua.

Quindi, in base al reagente limitante NH4Cl, sai che reagiscono completamente 0,467 moli di NH4Cl.

Per rispettare i rapporti stechiometrici della reazione, quante moli di ammoniaca, di calcio cloruro e di acqua si formeranno?

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sofi

2016-01-28 16:33

Son sempre 25g?? anche per gli altri? salve grazie

LuiCap

2016-01-28 16:47

Fermati un attimo, respira e ragiona.

I coefficienti stechiometrici rappresentano i rapporti fra le quantità delle sostanze in moli, non fra le quantità delle sostanze in grammi.

Quale è la grandezza che lega queste due quantità di sostanza? Hai forse una bilancia tarata in moli?

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sofi

2016-01-28 17:28

Devo fare la proporzione con il peso molecolare diviso i relativi coefficienti stechiometrici? salve grazie

thenicktm

2016-01-28 17:39

Ragiona un attimo. Le moli le hai già trovate e sono 0,4673. Se hai bisogno di trovarti il peso in grammi ad esempio di NH3, visto che hanno lo stesso coefficiente stechiometrico dovrai moltiplicare 0,4673mol x MM NH3. La formula è: m= n x MM. Se invece vuoi trovare il peso di CaCl2, visto che il coefficiente è 1 le moli saranno la metà. Dopo aver trovato le moli di CaCl2 le moltiplichi per la massa molare.

Le consiglio comunque se è all'inizio di avere fondamentali questi argomenti visto che le moli un chimico se le porta con se fino a quanto non muore

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sofi

2016-01-28 18:01

salve quindi sarebbe: 0,4673mol x 17,0304= 7,95 m (massa in grammi) ed è finito? siccome ho trovato i grammi e chiedeva i grammi? grazie

thenicktm

2016-01-28 18:05

Si l'esercizio è finito. Le consiglio però di riassumere il tutto visto che è stato piuttosto lungo e sparpagliato. Mi raccomando anche alle cifre significative

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LuiCap

2016-01-28 18:11

Sofi, le operazioni con le grandezze fisiche devono avere una forma scientifica valida.

quantità di sostanza in grammi = numero di moli x massa di 1 mole

m = n x MM

m = 0,467 mol x 17,03 g/mol = 7,96 g di NH3

Prova ora a calcolare le masse di CaCl2 e di H2O che si ottengono dalla reazione.

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sofi

2016-01-28 19:47

Lo riassumo

Numero moli reagenti 

NH4Cl=25g/53,4913=0,4673/2=0,2337

Ca(OH)2=25g/74,0946=0,3374

reagente limitante= NH4Cl

m = 0,467mol x 17,03g/mol= 7,96 g di NH3

Scritto così va bene oppure si potrebbe interpretare meglio?

Ma il reagente limitante era necessario trovarlo? Non facevo prima a scrivere solo NH4Cl trovando solo le moli e poi il g formati di NH3?

RISPOSTA calcolo masse CaCl e H2O:

Massa atomica CaCl2= 40,08+2x35,453= 70,906 g/mol

Massa atomica H2O= 1,0079+(2x15,9994)=32,9959 g/mol

g CaCl2=70g

g H2O=32,9959x2=65,9918  0,065 litri

grazie

thenicktm

2016-01-28 20:01

Ricordo che è CaCl2 e non CaCl, quindi nel calcolo nella massa molare dovrà considerare 2 atomi di Cloro.

Il procedimento è giusto, scrivere chi è il reagente limitante e chi è in eccesso serve per calcolare le moli e fare i calcoli successivi, infatti ti serve sapere quali sono le moli che reagiscono tutte ed userai quest'ultime, mentre le moli che avanzeranno le scarterai

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LuiCap

2016-01-28 20:07

È fondamentale trovare il reagente limitante!!!

Hai però una grande confusione tra massa atomica, massa molecolare, massa di una mole, ecc...

Per non parlare delle formule...

Abbiamo detto che il cloruro di calcio è CaCl2.

Massa molecolare H2O = (2x1,008 u + 15,999 u) = 18,015 u

Massa di 1 mole di H2O = 18,015 g

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