Esercizio entalpia di reazione FeO (s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO2(g)

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Gianni Trattore

2021-02-04 19:21

Salve, non riesco a risolvere questo esercizio

Determinare il ΔH° per la reazione 

FeO (s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) 

noti i ΔH° delle seguenti reazioni: 

1- Fe2O3(s) + CO → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = -17,2 kJ 

2- Fe2O3(s) + CO → Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH° = -29,2 kJ 

3- FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = +0,800 kJ 

[ ΔH°r = + 13,6 kJ ]

Ho provato e riprovato ma non capisco come fare: provando a "sommare" le reazioni (invertendo il verso della prima) mi ritrovo

con FeO(s) + CO(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) , se provo a raddoppiare resto con CO2 a sinistra e con CO a destra.

LuiCap

2021-02-04 20:45

A mio parere la reazione di cui si deve calcolare ΔH° data dal testo è sbagliata: non può esserci CO2 sia nei reagenti che nei prodotti.

Inoltre le singole reazioni devono essere bilanciate:

1) Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2

2) 3 Fe2O3 + CO --> 2 Fe3O4 + CO2

3) FeO + CO --> Fe + CO2

Geber

2021-02-04 20:53

Qualcosa non mi torna nel testo perché ho su un mio libro dell'università un esercizio simile sulla legge di Hess... Io ho come reazione 3 un'altra reazione Fe3O4 (s) + CO (g) → 3 FeO (s) + CO2 (g), che andrebbe bene per risolvere giusto l'esercizio ma te ne hai un'altra...

Comunque, giustamente devi combinare le tre equazioni.

Quindi, prendiamo la reazione 1: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ΔH° = -17.2 kJ

poi invertiamo la reazione 2: 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ΔH° = 29.2 kJ

se la reazione 3 fosse quella che dico io, avresti dopo averla invertita : 6 FeO (s) + 2 CO2 (g) →  2 Fe3O4 (s) + 2 CO (g)  ΔH° = - 0.8 kJ

Sommando le tre reazioni, avremo: ... ΔH = ...

Quindi per la reazione: FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) ΔH = ...

Forse sbaglio io. Non ricordo così bene l'argomento asd

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Lucertola

2021-02-04 21:27

Gianni Trattore ha scritto:

Salve, non riesco a risolvere questo esercizio

Determinare il ΔH° per la reazione 

FeO (s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) 

noti i ΔH° delle seguenti reazioni: 

1- Fe2O3(s) + CO → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = -17,2 kJ 

2- Fe2O3(s) + CO → Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH° = -29,2 kJ 

3- FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = +0,800 kJ 

[ ΔH°r = + 13,6 kJ ]

Ho provato e riprovato ma non capisco come fare: provando a "sommare" le reazioni (invertendo il verso della prima) mi ritrovo

con FeO(s) + CO(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) , se provo a raddoppiare resto con CO2 a sinistra e con CO a destra.

Non mi risulta, usando quell'ordine di reazioni ho ipotizzato questo:

6Fe(s) + 9CO2(g) 3Fe2O3(s) + 9CO la invertirei e bilancerei cosi

 3 Fe2O3(s) + CO → 2 Fe3O4(s) + CO2(g)  ho moltiplicato per 3 cosi mi tolgo dalle scatole Fe2O3

6FeO(s) +6 CO(g) → 6 Fe(s) + 6 CO2(g)  per 6 cosi va via Fe

La reazione finale dovrebbe essere 6Feo + 2CO ---> 2Fe3O4+ 2CO2

ma ripeto invertendo il deltaH della prima e moltiplicando per 3 e per 6 le altre due non esce fuori 13,6 Kj quindi non saprei dove sbaglio

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LuiCap

2021-02-04 21:48

Lucertola ha scritto:

La reazione finale dovrebbe essere 6Feo + 2CO ---> 2Fe3O4+ 2CO2

ma ripeto invertendo il deltaH della prima e moltiplicando per 3 e per 6 le altre due non esce fuori 13,6 Kj quindi non saprei dove sbaglio

Non può essere quella la reazione finale, l'ossigeno non è bilanciato.


1) 3 x (Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2)

2) 1 x (3 Fe2O3 + CO --> 2 Fe3O4 + CO2)

3) 6 x (FeO + CO --> Fe + CO2)

_______________________________________________

6 FeO + 2 CO2 --> 2 Fe3O4 + 2 CO........... ΔH° = +27,2 kJ

3 FeO + CO2 --> Fe3O4 + CO........... ΔH° = +13,6 kJ

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Gianni Trattore

2021-02-04 22:21

Grazie mille a tutti!