Esercizio equilibrio e grado di dissociazione

[Ivan000]

Ciao a tutti, potreste aiutarmi con questi due esercizi?

1) ponendo alla temperatura di 450°C 1 mole di nh3 e 1 mole di N2 in un recipiente di 10 l calcola Kp e kc.

Su questo esercizio ho un solo dubbio:
La reazione all' equilibrio è 
     2NH3--3H2+N2 facendo la tabella ice
i      1                0      1
f       0               3x    1+x
C      1-x             0       0
eq      1-×            3x     1+x 
Quindi le moli all' equilibrio saranno semplicemente
nH2= 0.4x3= 1.2
n N2=  1+0.4= 1.4 
n NH3= 1-0.4= 0.6  è giusto?

Il secondo esercizio è 
Calcolare kp Della reazione 
NOBr---- NO+1/2Br
Sapendo che il grado di dissociazione a 27°C e 10atm è 0.0318. 
Il problema in questo è invece impostare la tabella, forse è 1/2 che mi disorienta 😅
Come sempre grazie in anticipo a chi risponderà.

[LuiCap]

La tabella ICE per il primo esercizio è:

2NH3 3H2+N2
1................0.....1
-x............+3/2x...+1/2x
1-x............3/2x....1+1/2x

oppure:

2NH3 3H2+N2
1................0.....1
-2x............+3x...+x
1-2x............3x....1+x


Con i soli dati che hai scritto è impossibile risolvere l'esercizio.
Stessa cosa vale anche per il secondo esercizio.

[Ivan000]

La tabella ICE per il primo esercizio è:

2NH3 3H2+N2
1................0.....1
-x............+3/2x...+1/2x
1-x............3/2x....1+1/2x

oppure:

2NH3 3H2+N2
1................0.....1
-2x............+3x...+x
1-2x............3x....1+x


Con i soli dati che hai scritto è impossibile risolvere l'esercizio.
Stessa cosa vale anche per il secondo esercizio.

Ti ringrazio, sono esercizi presi dalla dispensa del professore, avrà sbagliato lui a scriverli.

[LuiCap]

... o tu a ricopiarli???

Nel primo esercizio non c'è forse scritto che "all'equilibrio si formano 0,4 mol di H2"???

[Ivan000]

... o tu a ricopiarli???

Nel primo esercizio non c'è forse scritto che "all'equilibrio si formano 0,4 mol di H2"???

Si è vero 😅 però nel secondo non ci sono ulteriori dati.