Ciao a tutti, potreste aiutarmi con questi due esercizi?
1) ponendo alla temperatura di 450°C 1 mole di nh3 e 1 mole di N2 in un recipiente di 10 l calcola Kp e kc.
Su questo esercizio ho un solo dubbio:
La reazione all' equilibrio è
2NH3---->3H2+N2 facendo la tabella ice
i 1 0 1
f 0 3x 1+x
C 1-x 0 0
eq 1-× 3x 1+x
Quindi le moli all' equilibrio saranno semplicemente
nH2= 0.4x3= 1.2
n N2= 1+0.4= 1.4
n NH3= 1-0.4= 0.6 è giusto?
Il secondo esercizio è
Calcolare kp Della reazione
NOBr------> NO+1/2Br
Sapendo che il grado di dissociazione a 27°C e 10atm è 0.0318.
Il problema in questo è invece impostare la tabella, forse è 1/2 che mi disorienta 😅
Come sempre grazie in anticipo a chi risponderà.
La tabella ICE per il primo esercizio è:
2NH3 <--> 3H2+N2
1................0.....1
-x............+3/2x...+1/2x
1-x............3/2x....1+1/2x
oppure:
2NH3 <--> 3H2+N2
1................0.....1
-2x............+3x...+x
1-2x............3x....1+x
Con i soli dati che hai scritto è impossibile risolvere l'esercizio.
Stessa cosa vale anche per il secondo esercizio.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ivan000
LuiCap ha scritto:
La tabella ICE per il primo esercizio è:
2NH3 <--> 3H2+N2
1................0.....1
-x............+3/2x...+1/2x
1-x............3/2x....1+1/2x
oppure:
2NH3 <--> 3H2+N2
1................0.....1
-2x............+3x...+x
1-2x............3x....1+x
Con i soli dati che hai scritto è impossibile risolvere l'esercizio.
Stessa cosa vale anche per il secondo esercizio.
Ti ringrazio, sono esercizi presi dalla dispensa del professore, avrà sbagliato lui a scriverli.
... o tu a ricopiarli???
Nel primo esercizio non c'è forse scritto che "all'equilibrio si formano 0,4 mol di H2"???
LuiCap ha scritto:
... o tu a ricopiarli???
Nel primo esercizio non c'è forse scritto che "all'equilibrio si formano 0,4 mol di H2"???
Si è vero 😅 però nel secondo non ci sono ulteriori dati.