Esercizio equilibrio e pressioni parziali
Ciao, potreste aiutarmi con questo esercizio?
 In un recipiente di 5l vengono poste 0,6 moli di N2 e 0,6 moli di O2. Alla temperatura di 2400°C, la costante di equilibrio per la reazione: 
N2+O2=2NO 
È k=3.46×10^-3 calcola pressioni parziali degli elenenti all' equilibrio. 
Io l' ho risolto così: 

N2 + O2----->2NO
0.6     0.6        0
0          0           +2x
-x          -x            0
0.6-×    0.6-x        2x

X= (2x)^2/(0.6-x)(0.6-x)=3.46×10^-3
X= 1.7x10^-2

N2= 0,6-1.7×10^-2= 0.583
O2= 0.6-1.7x10^-2= 0.583
NO= 1.7x10^-2x2= 3.4x10^-2

Ntot= 0.583+0.583+3.4x10^-2= 1.2
Ptot= (1.2x 0.0821x 2673)/5= 52.66 atm 

XN2= 0.583/1.2 = 0.485
XO2= 0.583/ 1.2 = 0.485
XNO= 3.4x10^-2/ 1.2 = 2.83x10-2

PN2= 0.485x52.66= 25.5401
PO2= 0.485x52.66= 25.5401
PNo= 2.83x10^-2x52.66= 1.47

Ma non mi tornano i risultati, qualcuno potrebbe aiutarmi? 
Avrò fatto pasticci sicuramente 😂
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Il procedimento è corretto, però hai sbagliato il calcolo delle moli di NO all'equilibrio:

n NO = (2·1,71·10^-2)^2 = 1,18·10^-3 mol

Di conseguenza tutti i calcoli successivi sono da rifare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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