Esercizio equilibrio eterogeneo

[WalterDorian]

In un recipiente chiuso alla temperatura T si stabilisce il seguente equilibrio :                                  
X (g)  +   Y (s)     >   2 Z (g) .
Noto  che la costante Kp = 9 , calcolare  la composizione  della fase gassosa  espressa come %  in volume alla pressione di 3 atm.

Io ho ipotizzato che Kp=Pz^2/Px=9 e P=Pz+Px=3. Ho quindi messo a sistema per trovare le pressioni parziali ma escono numeri improponibili. Come potrei fare?

[LuiCap]

Il Δn della reazione è uguale a 1, perciò:
Kx = Kp / P^1 = 9 / 3 = 3

Il sistema da risolvere è:
Kx = (Xz)^2 / Xx
Xz + Xx = 1

[WalterDorian]

Scusi ma il Δn non dovrebbe essere 0? 2-(1+1)=0. Dove sbaglio?

[LuiCap]

Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea.
Nel calcolo del Δn si devono considerare solo le moli dei componenti in fase gassosa:
Δn = 2 - 1 = 1

[WalterDorian]

Giusto, errore banalissimo. Una volta trovate le concentrazioni molari mi basta trovare in che percentuali si trovano quest'ultime e considerare le stesse come percentuali in volume, giusto?

[LuiCap]

Devi calcolare le frazioni molari, non le concentrazioni molari.

[WalterDorian]

Sì mi sono espresso male, trovate le frazioni posso considerare le percentuali delle stesse come percentuali in volume o devo eseguire altri passaggi?