Esercizio iodometria
Buon pomeriggio a tutti 😊 vorrei sapere se ho ragionato in modo esatto nello svolgimento d questo esercizio :  Una miscela è composta da arsenito di sodio, anidride arsenica e materiale inerte. Un campione esattamente pesato di g 0,2500 viene disciolto e titolato in ambiente di sodio bicarbonato con una soluzione di iodio 0,1030 N impiegando 15,80 ml. Si aggiunge acido cloridrico e un eccesso d ioduro di potassio e lo iodio prodotto viene titolato con tiosolfato di sodio 0,1300 N impiegando 20,70ml. Calcolare le percentuali di arsenito di sodio e anidride arsenica nel campione.

Grazie mille come sempre.


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Il procedimento dei calcoli mi sembra corretto, si fa molta fatica a leggere quello che hai scritto.
In futuro, se ne avrai bisogno, cerca di scrivere più grande e con un pennarello più marcato, grazie.

Le reazioni che hai scritto però non sono tutte corrette.
A me risulta una % di As2O5 leggermente diversa.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Francescacap90
Luisa scusa se ho scritto in maniera poco chiara 😔 non capiterà più. Grazie di cuore come sempre.
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