Esercizio iodometria

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Francescacap90

2017-06-24 14:12

Buon pomeriggio a tutti 😊 vorrei sapere se ho ragionato in modo esatto nello svolgimento d questo esercizio :  Una miscela è composta da arsenito di sodio, anidride arsenica e materiale inerte. Un campione esattamente pesato di g 0,2500 viene disciolto e titolato in ambiente di sodio bicarbonato con una soluzione di iodio 0,1030 N impiegando 15,80 ml. Si aggiunge acido cloridrico e un eccesso d ioduro di potassio e lo iodio prodotto viene titolato con tiosolfato di sodio 0,1300 N impiegando 20,70ml. Calcolare le percentuali di arsenito di sodio e anidride arsenica nel campione.

Grazie mille come sempre.

20170624_130148.jpg
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LuiCap

2017-06-25 13:26

Il procedimento dei calcoli mi sembra corretto, si fa molta fatica a leggere quello che hai scritto.

In futuro, se ne avrai bisogno, cerca di scrivere più grande e con un pennarello più marcato, grazie.

Le reazioni che hai scritto però non sono tutte corrette.

A me risulta una % di As2O5 leggermente diversa.

AsO2- + As2O5.jpg
AsO2- + As2O5.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francescacap90

Francescacap90

2017-06-25 13:35

Luisa scusa se ho scritto in maniera poco chiara 😔 non capiterà più. Grazie di cuore come sempre.