Buonasera : Posto questo esercizio con annessa risoluzione solo perchè mi risulta strano il fatto che, risolvendolo in normalità ottengo un certo valore (concorde con il mio professore), ma se provo a risolverlo con la molarità, ottengo un valore esattamente uguale alla metà di quello ottenuto con il calcolo in normalità. Non so se è normale, oppure commetto qualche errore di cui non mi rendo conto, pertanto posto esclusivamente il procedimento in molarità, così se qualcuno può, lo controlla e mi dice dove sbaglio : Grazie anticipate come sempre a chi mi aiuterà P.S. ho calcolato solo la percentuale del KI, dato che ho capito il procedimento, quindi era inutile fare il resto, mi serve solo sapere se è normale che esca la metà oppure sbaglio qualcosa
Sbagli a trasformare gli equivalenti di I- in mol di I-. La semireazione di ossidazione è: 2 I- I2 + 2 e- 2 mol di I- perdono 2 e-, perciò 1 mol perde 1 e-, quindi eq I- = mol I-
0,500 meq = 0,500 mmol I- = 0,500 mmol KI in 50 mL 10,0 mmol KI in 1000 mL e in 5000 mg campione 1,00·10^-2 mol KI in 5 g campione 1,66 g KI in 5 g campione 33,2% KI
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
2017-12-19, 00:53 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-12-19, 01:04 da Frank94.)
Professoressa, mi scusi, avrei una domanda, la traccia mi dice che ho la concentrazione del Na2S2O3 in Normalità, la moltiplico per il volume e ottengo gli equivalenti e poi le moli sono la metà perchè il S2O3(2-) perde 2e- nella reazione... Paragonando l'S2O3 e l'I- noto che hanno gli stessi coefficienti stechiometrici e quindi dovrebbero avere le stesse moli, o sbaglio? Io da questa semireazione ho iniziato, dato che dello iodio non conosco nulla. E, un'ultima cosa, anche per quanto riguarda lo iodio (a quanto ha detto il mio professore) la normalità è doppia rispetto alla molarità.
Dapprima lo ione ioduro viene ossidato a I2 da un opportuno ossidante che si riduce: 2 I- I2 + 2 e- ox + n e- red --------------------------------- 2 n I- + 2 ox n I2 + red
Successivamente l'I2 viene nuovamente ridotto a ione ioduro dallo ione tiosolfato che si ossida a ione tetrationato: 2 S2O3(2-) S4O6(2-) + 2 e- I2 + 2 e- 2 I- --------------------------------- 2 S2O3(2-) + I2 S4O6(2-) + 2 I- 2 mol di S2O3(2-) perdono 2 e-, perciò ogni mol ne perde uno solo, da cui: N S2O3(2-) = M S2O3(2-) N I- = M I- N I2 = M I- · 2 eq/mol
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Posto questo esercizio con annessa risoluzione solo perchè mi risulta strano il fatto che, risolvendolo in normalità ottengo un certo valore (concorde con il mio professore), ma se provo a risolverlo con la molarità, ottengo un valore esattamente uguale alla metà di quello ottenuto con il calcolo in normalità. Non so se è normale, oppure commetto qualche errore di cui non mi rendo conto, pertanto posto esclusivamente il procedimento in molarità, così se qualcuno può, lo controlla e mi dice dove sbaglio :![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
I2 + 2 e-
