Esercizio molarità, molalità| Esercizio molarità, molalità |
 2017-09-09, 10:40 Salve ho risolto il seguente esercizio e volevo sapere lo svolgimento di questo per verificare se l'ho fatto giusto o meno. Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione HCl all'1,8% in peso. La densità della soluzione è di 1,015 g/ml. GRAZIE IN ANTICIPO   2017-09-09, 10:50 Ciao Alessio! Scrivi anche il tuo svolgimento  _________________________________________ When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth. 2017-09-09, 10:57 Ho calcolato la massa del soluto facendo: msoluto= 1,8*1,015/100= 0,02 g nsoluto= 0,02/36,5=5,5*10^-4 mol M= 5,5*10^-4/10^-3= 0,55 M m= 5,5*10^-4/1,015*10^-3= 0,54 m L'ho svolto così 2017-09-09, 11:25 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-09-09, 11:33 da RhOBErThO.) Mh...a me vengono dei risultati diversi. Allego il mio metodo di risoluzione e lo confrontiamo... _________________________________________ When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.  2017-09-09, 11:28 La massa di soluto la conosci già: 1,8 g di HCl in 100 g di soluzione.  Sei completamente fuori strada. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)  2017-09-10, 10:12 Ci sono le formule di conversione m>M e M>m M= (1000*d*m) / [(m*p.m.)+1000] m= M*1000 / [(d*1000) - (M*p.m)] Ad una delle due puoi arrivare con molta facilità, giusto? Buon lavoro ! comandante diavolo  2017-09-10, 11:06 Sconsiglio vivamente per chi deve imparare di usare formule già precostituite perché non imparerà mai i ragionamenti che bisogna fare. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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