Esercizio neutralizzazione

[Seleaw]

Salve, scusate il disturbo, avrei bisogno di un parere su questo esercizio :

"Quanti ml di H2SO4 0,1 M sono necessari per neutralizzare 250 ml di una soluzione 0,6 M di naoh?"

Grazie in anticipo

[LuiCap]

Devi prima mostrare il tuo procedimento, altrimenti non è un parere!!!

[Seleaw]

Io ho cercato di fare semplicemente 0,6x250/0,1 ma credo sia sbagliato in quanto ho h2so4 e non un semplice acido ( es. Hcl)

[LuiCap]

Anche l'acido solforico è "un semplice acido", solo che è diprotico!!!

Scrivi la reazione che avviene (formule corrette, per favore), poi vediamo i calcoli da fare.

[Geber]

Quando vedo scritte le formule chimiche in questo modo mi sanguinano gli occhi...
Ci vuole tanto a scrivere H₂SO₄ ed NaOH?
Come ha detto LuiCap esistono acidi e basi monoprotici, diprotici, triprotici... Non è che tutto sia riduce ai soliti acidi e alle solite basi.

Cosa succede se faccio reagire H₂SO₄ ed NaOH?

H₂SO₄ + NaOH → ?

Da qui coi dati che hai a disposizione cosa ricavi?

[Geber]

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Questa è una neutralizzazione. Se a parità di volume, le moli di NaOH e H₂SO₄ sono uguali, ottieni come prodotti un sale neutro Na₂SO₄ e l'acqua H₂O. Il pH sarà pari a 7.

Nel nostro caso, la concentrazione di [H₃O⁺] deve essere uguale alla concentrazione degli [OH^‒] quindi:

[H₂SO₄]*V(H₂SO₄) = [NaOH]*V(NaOH)

0,1 mol/L* x(L) = 0,6 mol/L * 0,250 L da cui si ricava x(L) = 0,0416 L = 41,6 mL

[LuiCap]

Geber... bacchettata sulle mani

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

n NaOH = 0,6 mol/L · 0,250 L = 0,150 mol
n H2SO4 = n NaOH / 2 = 0,150 mol / 2 = 0,0750 mol
V H2SO4 = n/M = 0,0750 mol / 0,1 mol/L = 0,750 L = 750 mL

Il pH al punto di equivalenza è leggermente basico. (seconda bacchettata )

M S04(2-) = 0,0750 mol / 1,00 L = 0,0750 mol/L

SO4(2-) + H2O HSO4- + OH-
0,0750......../..............0..........0
-x.............../.............+x.......+x
0,0750-x...../...............x..........x

Kb = Kw/Ka2 H2SO4 = 10^-14 / 1,0·10^-2 = 1,0·10^-12 = x^2 / 0,0750-x
Trascurando la x al denominatore si ha:
x = [OH-] = radq (1,0·10^-12 · 0,0750) = 2,74·10^-7 mol/L
pOH = 6,56
pH = 7,44

Terza bacchettata

0,1 mol/L* x(L) = 0,6 mol/L * 0,250 L da cui si ricava x(L) = 0,0416 L = 41,6 mL
NO, hai risolto come fosse una proporzione.
x = 1,5 L = 1500 mL

[Geber]

Eh lo so che avrei fatto cazzata. Ero di fretta e ho scritto male.
Grazie delle bacchettate perché servono sempre.
Sono peggiorato, cazzo.
Meglio buttarsi sui libri e ripassare.