Geber... bacchettata sulle mani
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
n NaOH = 0,6 mol/L · 0,250 L = 0,150 mol
n H2SO4 = n NaOH / 2 = 0,150 mol / 2 = 0,0750 mol
V H2SO4 = n/M = 0,0750 mol / 0,1 mol/L = 0,750 L = 750 mL
Il pH al punto di equivalenza è leggermente basico. (seconda bacchettata

)
M S04(2-) = 0,0750 mol / 1,00 L = 0,0750 mol/L
SO4(2-) + H2O

HSO4- + OH-
0,0750......../..............0..........0
-x.............../.............+x.......+x
0,0750-x...../...............x..........x
Kb = Kw/Ka2 H2SO4 = 10^-14 / 1,0·10^-2 = 1,0·10^-12 = x^2 / 0,0750-x
Trascurando la x al denominatore si ha:
x = [OH-] = radq (1,0·10^-12 · 0,0750) = 2,74·10^-7 mol/L
pOH = 6,56
pH = 7,44
Terza bacchettata
0,1 mol/L* x(L) = 0,6 mol/L * 0,250 L da cui si ricava x(L) = 0,0416 L = 41,6 mL
NO, hai risolto come fosse una proporzione.
x = 1,5 L = 1500 mL