Esercizio pH

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vittorio1996

2017-09-04 17:31

Buonasera a tutti, vorrei chiedervi se il procedimento della risoluzione di questo esercizio è corretto, poichè non ho la soluzione.

Calcolare il pH di una soluzione acquosa 1,60 M di CH3NH3Cl. La Kb per la metilammina CH3NH2 è 3,7x10(-4).

Dopo aver ricavato il pOH dalla relazione OH-=sqrt(kb*1,60) e quinsi pOH=-log(OH-)

Ricavo pH=14-pOH=12.39

LuiCap

2017-09-04 18:19

È sbagliatissimo :-(

Lo ione metilammonio è l'acido coniugato della base debole metilammina.

Riprova.

vittorio1996

2017-09-04 19:07

Quindi dovrei calcolarmi la Ka ricavandola dalla relazione Kw=Kb*Ka e poi attraverso la formula inversa : [A]=sqrt(Ka*1.60)

E infine pH=-log[A+]=5.81

LuiCap

2017-09-04 19:13

BH+ + H2O <--> B + H3O+

[H3O+] = sqrt [(10^-14/3,7·10^-4) · 1,60] = 6,58·10^-6 mol/L

pH = 5,18

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